Закон эквивалентов

Основой расчетов в любом методе являетсязакон эквивалентов:

Количество вещества эквивалента реагирующих между собой веществ одинаково.

Условимся в дальнейшем любое анализируемое вещество обозначать х, а любой титрант Т. Тогда закон эквивалентов запишется:

(1)

Равенство количества вещества эквивалента можно также представить в виде:

	(2)
	(3)

Очевидно, что выражения (2) и (3) вытекают из уравнения (1). Поэтому в некоторых случаях в расчетах удобно применять комбинированные формы уравнений. Например:

(4)

Основными способами выражения концентраций растворов в объемном анализе являются молярная концентрация эквивалента вещества и титр раствора. Они связаны между собой следующими соотношениями:

Кислотно-основное титрование

(метод нейтрализации)

Основу метода составляет реакция нейтрализации:

H⁺ + OH^- = H₂O.

Данный метод используется:

– для анализа желудочного сока (определение общей и свободной НСl), буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости;

– при анализе лекарственных препаратов, относящихся к классам органических кислот (ацетилсалициловая, бензойная, никотиновая и др.) или оснований (водный раствор аммиака);

– в санитарно-гигиенической оценке воды, определении содер-жания аммиака в питьевой и сточной воде и т. д.