![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Иодометрия. Иодометрия основана на реакциях:Иодометрия основана на реакциях: 2I- – 2ē I2 + 2ē Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы I2/2I- ( 1. Определение восстановителей. При определении сильных восстановителей (сульфидов, сульфитов, тиосульфатов) титрантом является желто-коричневый раствор иода, который в результате реакции I2 + 2ē Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI H2S + I2 = 2HI + S
2. Определение окислителей Иодометрию можно использовать и для определения концентраций окислителей, таких как перманганаты, хроматы, дихроматы, хлор и бром в свободном состоянии и др. В данном случае используется реакция 2I– – 2 K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
|