Расчет эквивалентов окислителей и восстановителей

В окислительно-восстановительной реакции химический эквивалент определяется как реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному электрону.

Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов (n), принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя (z = n).

Для КМnО₄ факторы эквивалентности в кислой, нейтральной и щелочной средах соответственно равны , и 1.

Таким образом, молярные массы эквивалентов КМnО₄ в различных средах составляют:

Среда	кислая	нейтральная	щелочная
M( KMnO4), г/моль

Ниже приведены полуреакции окисления некоторых восстано-вителей, используемых в оксидиметрии, и расчет их молярных масс эквивалента:

Fe²⁺ – 1ē Fe³⁺,

;

H₂O₂ – 2ē O₂ + 2H⁺,

;

Н₂C₂O₄ – 2ē 2CO₂ + 2H⁺,

;

C₂O₄^2- – 2ē 2CO₂,

;

2S₂O₃^2- – 2ē S₄O₆^2-,

здесь на один ион тиосульфата приходится один отданный электрон, поэтому:

.