КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ЗАДАЧА № 1
Вычислить массу навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент приготовленного раствора щавелевой кислоты, если масса фактической навески оказалась равна 1,2627г. М м щавелевой кислоты равна 126,07 г/моль.
| Дано: | Решение: |
| Найти: | Ответ: |
ЗАДАЧА № 2
Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло 10,3 мл ~ 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты с поправочным коэффициентом равным 0,9840. М м гидроксида натрия равна 40,0 г/моль.
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ……………………… …………………………………………………………………… Способ титрования - …………………………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежит реакция:
Ответ:
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 8
ТЕМА: «Титриметрические методы анализа»
ЗАДАНИЕ № 1: Научиться решать задачи III типа
ЗАДАНИЕ № 2: Провести взвешивание на аналитических весах
ЗАДАНИЕ № 3: Решить задачи (самостоятельно):
ЗАДАЧА № 1
Определить массовую долю химически чистой хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл хлороводородной кислоты с ρ = 1,038 г/мл, а на титрование 5 мл полученного раствора было затрачено 11,7 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,011. М м НСl = 36,46 г/моль.
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ……………………………………… |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
ЗАДАЧА № 2
Определить массовую долю химически чистой уксусной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл раствора уксусной кислоты с ρ = 1,007 г/мл, а на титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0028. М м уксусной кислоты равна 60,01 г/моль.
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ……………………………………… |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
ЗАДАЧА № 3
Определить массовую долю бензоата натрия в фарм.препарате, если на титрование навески массой 0,1495 г было затрачено 10,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9982. М.м бензоата натрия равна 144,11 г/моль.
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ……………………………………… |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 222; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |