Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


ЗАДАЧА № 1




Вычислить массу навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент приготовленного раствора щавелевой кислоты, если масса фактической навески оказалась равна 1,2627г. М м щавелевой кислоты равна 126,07 г/моль.

Дано: Решение:
     
Найти:   Ответ:  

ЗАДАЧА № 2

Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло 10,3 мл ~ 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты с поправочным коэффициентом равным 0,9840. М м гидроксида натрия равна 40,0 г/моль.

Дано: Решение:
  Анализ данных:  
Найти: Метод количественного определения - ……………………… …………………………………………………………………… Способ титрования - …………………………………………...  

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит реакция:

 

Ответ:


ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 8

ТЕМА: «Титриметрические методы анализа»

ЗАДАНИЕ № 1: Научиться решать задачи III типа

ЗАДАНИЕ № 2: Провести взвешивание на аналитических весах

ЗАДАНИЕ № 3: Решить задачи (самостоятельно):

ЗАДАЧА № 1

Определить массовую долю химически чистой хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл хлороводородной кислоты с ρ = 1,038 г/мл, а на титрование 5 мл полученного раствора было затрачено 11,7 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,011. М м НСl = 36,46 г/моль.

 

Дано: Решение:
    Анализ данных:
Найти: Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………  

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 


 

Ответ:

 

ЗАДАЧА № 2

Определить массовую долю химически чистой уксусной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл раствора уксусной кислоты с ρ = 1,007 г/мл, а на титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0028. М м уксусной кислоты равна 60,01 г/моль.


Дано: Решение:
  Анализ данных:
Найти: Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………  

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:

 


ЗАДАЧА № 3

Определить массовую долю бензоата натрия в фарм.препарате, если на титрование навески массой 0,1495 г было затрачено 10,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9982. М.м бензоата натрия равна 144,11 г/моль.

Дано: Решение:
  Анализ данных:
Найти: Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………  

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:

 



Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 226; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты