Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10




ТЕМА: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»

РАБОТА № 3: Стандартизация рабочего раствора гидроксида натрия

ЗАДАНИЕ: Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло в среднем ……..мл раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л. Поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной равен …… (из работы № 2). М м NаОН = 40,0 г/моль.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора гидроксида натрия в колбе для титрования к раствору кислоты хлороводородной в бюретке.

 

МЕТОДИКА: В колбу для титрования переносят 10 мл раствора гидроксида натрия пипеткой, предварительно промытой водой очищенной и исследуемым раствором щелочи. Прибавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в желтый цвет) и титруют из бюретки раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления бледно-розового окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата

.

№ п/п Объем раствора гидроксида натрия Объем раствора кислоты хлороводородной
1. 10 мл  
2. 10 мл  

V ~ 0,1 моль/л НСl ср.=

 

Дано: Решение:
    Анализ данных:
Найти:     Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 


Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:


РАБОТА № 4: Определение массовой доли хлороводородной кислоты в фарм.препарате.

ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 1 л разведения было взято 10 мл исследуемого раствора кислоты, а на титрование 10 мл приготовленного разведения ушло в среднем …..мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным…….(из работы № 3). М м НСl = 36,46 г/моль, ρ НСl = 1,038 г/мл.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлороводородной кислоты в колбе для титрования к раствору гидроксида натрия в бюретке.

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл приготовленного разведения кислоты хлороводородной (10:1000). Добавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в розовый цвет) и титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления оранжево-желтого окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата

 

.

№ п/п Объем раствора кислоты хлороводородной Объем раствора гидроксида натрия
1. 10 мл  
2. 10 мл  

V ~ 0,1 моль/л NаОН ср.=

 

 

Дано: Решение:
    Анализ данных:
Найти:     Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 


Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

 

 

Ответ:


ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 11

ТЕМА: «Метод перманганатометрии»

Заполните таблицу:

Характеристика метода Метод перманганатометрии
Рабочий раствор метода и с учетом каких частиц готовится  
Главная реакция метода  
Исходное вещество  
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора  
Индикатор ( и изменения в точке эквивалентности)  
Среда титрования  
Способы титрования  
Лекарственные вещества, определяемые методом перманганатометрии  


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 119; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты