КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10
ТЕМА: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»
РАБОТА № 3: Стандартизация рабочего раствора гидроксида натрия
ЗАДАНИЕ: Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло в среднем ……..мл раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л. Поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной равен …… (из работы № 2). М м NаОН = 40,0 г/моль.
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора гидроксида натрия в колбе для титрования к раствору кислоты хлороводородной в бюретке.
МЕТОДИКА: В колбу для титрования переносят 10 мл раствора гидроксида натрия пипеткой, предварительно промытой водой очищенной и исследуемым раствором щелочи. Прибавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в желтый цвет) и титруют из бюретки раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления бледно-розового окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата
.
| № п/п | Объем раствора гидроксида натрия | Объем раствора кислоты хлороводородной |
| 1. | 10 мл | |
| 2. | 10 мл |
V ~ 0,1 моль/л НСl ср.=
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
РАБОТА № 4: Определение массовой доли хлороводородной кислоты в фарм.препарате.
ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 1 л разведения было взято 10 мл исследуемого раствора кислоты, а на титрование 10 мл приготовленного разведения ушло в среднем …..мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным…….(из работы № 3). М м НСl = 36,46 г/моль, ρ НСl = 1,038 г/мл.
ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлороводородной кислоты в колбе для титрования к раствору гидроксида натрия в бюретке.
МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл приготовленного разведения кислоты хлороводородной (10:1000). Добавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в розовый цвет) и титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления оранжево-желтого окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата
.
| № п/п | Объем раствора кислоты хлороводородной | Объем раствора гидроксида натрия |
| 1. | 10 мл | |
| 2. | 10 мл |
V ~ 0,1 моль/л NаОН ср.=
| Дано: | Решение: |
| Анализ данных: | |
| Найти: | Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………... |
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 11
ТЕМА: «Метод перманганатометрии»
Заполните таблицу:
| Характеристика метода | Метод перманганатометрии |
| Рабочий раствор метода и с учетом каких частиц готовится | |
| Главная реакция метода | |
| Исходное вещество | |
| Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора | |
| Индикатор ( и изменения в точке эквивалентности) | |
| Среда титрования | |
| Способы титрования | |
| Лекарственные вещества, определяемые методом перманганатометрии |
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 119; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |