Массы двух веществ, которые выделяются на электродах при потреблении одинакового количества электричества, прямо пропорциональны эквивалентным массам этих веществ.

Пример. Эквивалентные массы меди и серебра равны

M_eqCu= 63,546/2 = 31,773 г/моль; M_eqAg =107,868/1 = 107,868 г/моль

Отношение их эквивалентных масс и отношение масс выделившихся тех же веществ (см. предыдущий пример) должны быть одинаковы:

M_{eq Cu}/M_{eq Ag} = 31,773/107,868 = 0,295; m_Cu/ m_Ag = 0,0636/0,2157 = 0,295

Как следует из законов электролиза, количество электричества, необходимое для разрядки эквивалентного количества любого вещества 1 моль, одно и то же; оно соответствует 1 моль элементарных электрических зарядов. Это количество электричества — универсальная физико-химическая величина, называемая постоянной Фарадея F. Ее значение:

F = 9,648450 • 10⁴ Кл/моль

Числовое значение постоянной F называют числом Фарадея. Для обычных химических расчетов достаточно использовать округленное значение:

F =96 485 Кл/моль = 96 485 A • с/моль = 26,8 А • ч/моль

Из определения постоянной Фарадея вытекает, что ее отношение к постоянной Авогадро соответствует значению элементарного электрического заряда:

Электрохимическая эквивалентная масса вещества А_е зависит от электрохимической реакции и определяется как отношение:

А_е = M/(zF) = M_eq/F

Пример. Для ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ при их восстановлении до Fe° (z = 2 и 3 соответственно) значения А_е следующие:

Объединив все предыдущие уравнения, можно записать:

m= MIτ/(zF)

По этому уравнению проводятся все расчеты, основанные на законах электролиза.