КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
По закону Фарадея
г 
г
Рассчитаем объем (при н.у. 1 моль газа V0m = 22,4 л)
л 
л
В лабораторной работе №18 измеренный объем следует привести к н.у.
По уравнению Менделеева-Клапейрона
▲ Задача
Рассмотрите электролиз водного раствора CuCl2 на Cu-электродах. Напишите уравнения электродных процессов. Покажите ход поляризационных кривых.
Решение. Ионный состав раствора:
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
H2O → H+ + OH-
рН=5 Þгидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Потенциалы возможных процессов:
[- K]: Е0Сu2+/Cu = + 0,337В ЕрН+/Н2 = -0,059рН = -0,295В
Е0Сu2+/Cu > ЕрН+/Н2 Þтолько один процесс
[+A]: ЕрО2/ОН- =1,23-0,059рН = +0,935В;Е0Сl2/Cl- = + 1,36В
Е0Сu2+/Cu < ЕрО2/ОН- < Е0Сl2/Cl-
Электродные процессы:
[- K]: Cu2+ + 2е → Cu0
[+A]: Cu0 → Cu2+ + 2е (растворение электрода)
4ОН- → О2 ↑ + 2Н2О + 4е
2Cl- → Cl2 + 2e
 |  |
 | ||||||
 | ||||||
 | ||||||
 | ||||||
Назначение гальванических покрытий:
· Защита от коррозии
· Защитно-декоративное
· Повышение электропроводности
· Повышение твердости и износостойкости
· Получение магнитных пленок
· Уменьшение коэффициента трения
· Улучшение способности к пайке
· Улучшение отражательной способности поверхности
▲ Задача
Рассчитайте толщину никелевого покрытия на стальном изделии поверхностью 1 м2 и изменение толщины Ni анода поверхностью 1 м2 при э/х никелировании в течение 1 ч из водного раствора на основе Ni2SO4, если катодная плотность тока – 100 А/м2, а анодная – 50 А/м2. Выход по току Ni на катоде – 0,8, а на аноде – 0,9. Плотность Ni ρ=8,9 г/см2. (Гидролизом пренебречь, рН=7).
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 86; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |