Решение. Сравнивая значения электродных потенциалов, записываем последовательность возможных электродных процессов:

Сравнивая значения электродных потенциалов, записываем последовательность возможных электродных процессов:

[- K]: Ni²⁺ + 2e → Ni

2Н⁺ + 2е → Н₂↑

[+A, Ni]: Ni → Ni²⁺ + 2e

4ОН^- → О₂ ↑ + 2Н₂О + 4е

По закону Фарадея

Толщина Ni покрытия на изделии равна:

Масса растворившегося никелевого анода:

Изменение толщины Ni анода:

=5,5 мкм

Пример: основной Ме – Со; примеси – Zn и Cu.

Как провести очистку в растворе H₂SO₄?

Ионный состав раствора:

H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^- рН=1

На аноде: SO₄^2-, OH^-, Со, Zn, Cu

Выписываем все потенциалы

Е⁰_Н+/Н2= 0 В (т.к. рН=1)

Е^р_О2/ОН- =1,23-0,059рН = +1,17В;

Е⁰_Co2+/Co = - 0,277В

Е⁰_Zn2+/Zn =-0,76В;

Е⁰_Сu2+/Cu =+ 0,337В

Þ [+A]: Zn⁰ → Zn²⁺ + 2е (в первую очередь, т.к. Е⁰_Zn2+/Zn< Е⁰_Co2+/Co)

Co⁰ → Co²⁺ + 2е

Cu не растворяется и выпадает в шлам, а затем ее собирают со дна.

На катоде: H⁺; Co²⁺; Zn²⁺

[- K]: 2Н⁺ + 2е → Н₂↑ сначала, пока с_Со=0

Cо²⁺ + 2е → Cо⁰ затем

а ионыZn²⁺ остались в растворе