Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Цель: провести электролиз растворов солей с инертным и активным анодом.




Тема: Электролиз.

 

I. Теоретическая часть:

1)Определение понятия электролиз.

Электролиз – окислительно-востановительный процесс, протекающий в растворе или расплаве электролита под действие постоянного электрического тока, то есть происходит превращение электрической энергии в химическую.

2) Напряжение разложения электролита..

Напряжение разложения электролита – это минимальное напряжение между электродами при котором начинает протекать электролиз.

3)Законы Фарадея (общая формулировка).

Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы, образующихся на электроде веществ прямо пропорциональны количеству электричества прошедшему через раствор или расплав электролитов и молярным массам эквивалентов соответствующих веществ.

Закон Фарадея выражается следующим уравнением:

,где -масса образовавшегося или подвергшегося превращению

вещества; -время; - масса эквивалента вещества; -постоянная Фарадея(96500 Кл/моль), то есть количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

 

 

II Экспериментальная часть:

Опыт 1.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 90; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты