Тема: «Электролиз водного раствора ».

Исходные данные:водныйраствор .

Случай 1. Анод, катод – графитовые.

Поменяем полюса. Тогда прежний анод станет катодом, а катод, на котором выделена медь, станет анодом – медным, то есть активным. И тогда помимо реакций окисления сульфат - анионов и воды станет возможным ёще один окислительный процесс – анодного растворения меди.

Возможные электродные процессы:

1. + Анод (процесс окисления восстановителей)

Конкурирующие процессы:

1) Окисление сульфат-анионов:

2) Окисление воды:

.

3) Окисление медного анода:

Поскольку процесс анодного растворения меди характеризуется боле низким значением электродного потенциала, чем остальные возможные анодные процессы, то есть и , при указанных условиях на аноде будет происходить растворение медного анода.

2. + Катод (процесс восстановления окислителей):

Конкурирующие процессы:

3) Восстановление ионов меди:

4) Восстановление воды с выделением :

.

Поскольку, , то в этих условиях на графитовом катоде будет выделяться медь.

Опыт 2.