Электролизом называется совокупность процессов, сопровождающих прохождение электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Электрод, подключенный к положительному полюсу источника тока, называется анодом, а к отрицательному полюсу – катодом.

При осуществлении электролиза протекают следующие процессы:

· направленное движение ионов электролита к электродам.

Положительно заряженные ионы перемещаются к катоду (отсюда название этих ионов – катионы Мⁿ⁺), а отрицательно заряженные – к аноду (отсюда название таких ионов – анионы Аn^n–).

· окислительно-восстановительные процессы на электродах.

При достижении соответствующего электрода, ионы разряжаются (отдают или принимают электроны). При электролизе, как при любой электрохимической реакции, на аноде протекает процесс окисления, т.е. процесс отдачи электронов, а на катоде – процесс восстановления, т.е. процесс присоединения электронов

· образовавшиеся на электродах вещества (ионы или нейтральные молекулы) могут покидать поверхность электродов, кроме того, они могут вступать во вторичные взаимодействия.

Характер процессов окисления на аноде и восстановления на катоде зависит от условий электролиза. При этом соблюдается строгая очередность разряда ионов.

На аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители – вещества, имеющие наиболее отрицательное значение электродных (окислительно – восстановительных) потенциалов.

В зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны следующие окислительные процессы:

– окисление анионов кислотных остатков,например

2Сl^– - 2e = Cl₂ процесс 1

– окисление анионов гидроксила

4ОН^- – 4e = 2O₂ + 2H₂O процесс 2

– окисление молекул воды

2H₂О – 4e = O₂ + 4H⁺ процесс 3

– окисление материала анода

Me⁰ – ne = Me⁺ⁿ процесс 4.

На катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (окислительно-восстановительных) потенциалов.

При этом на катоде, в зависимости от условий, принципиально возможны следующие восстановительные процессы:

– восстановление катионов металла

Me⁺ⁿ + ne = Me⁰ процесс 5

– восстановление ионов водорода

2H⁺ + 2e = Н₂ процесс 6

– восстановление молекул воды

2H₂O + 2e = Н₂ + 2ОН^– процесс 7.

Различают электролиз, протекающий с участием активных и инертных электродов.