КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Берілген есепті шығарыңыз(0,5 балл).
Стандартты жағдайдағы реакцияның энтальпиясын (ΔH 0 298), ішкі энергиясын
(ΔU 0 298, ), энтропиясын (ΔS0 298) және Гибсс энергиясын (ΔG 0 298)есептеңіз. Термохимиялық есептеулерге анализ жасаңыз. Осы жағдайда реакция қай бағытта өз бетінше жүретіндігін анықтаңыз. (Заттардың стандарттық жағдайдағы түзілу жылулары, энтропиясы және Гиббс энергияларының мәндері қосымша кестеде берілген)(0,5 балл).
| Вариант | Реакция |
| С2Н6 (г.) + 7/2 О2(г.) = 2СО2 (г.)+ 3H2О (г) | |
| CaC2 (кр) + 4H2 (г) = Ca (кр) + 2CH4 (г) | |
| 4H2S(г) + 2SO2 (г) = 3S2 (г) + 4H2O (г) | |
| PbO (кр) + H2(г) = Pb (кр) + H2O (г) | |
| MnO2 (кр) + 4HCl (г) = MnCl2 (кр) + Cl2 (г) + 2H2O (г) | |
| 2AgCl (кр) + H2 (г) = 2Ag (кр) + 2HCl (г) | |
| ZnS (кр) + H2O (г) = H2S (г) + ZnO (кр) | |
| N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) | |
| C (графит)+ 2H2O (г) = CO2 (г) + 2H2(г) | |
| 2HI (г) + 1/2O2(г) = H2O (г) + I2 (г) | |
| CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) | |
| 2N2 (г) + 6H2O (г) +3C (гр) = 4NH3 (г) + 3CO2 (г) | |
| SiO2 (кр) + 4HF (г) = SiF4 (г) + 2H2O (г) | |
| 4CO(г) + 2SO2 (г) = S2 (г) + 4CO2(г) | |
| ZnO (кр) + C2H4 (г)= 2Zn (кр) + CO2 (г) + CH4 (г) |
Есебіндегі тура және кері реакциялардың кинетикалық теңдеулері мен тепе-теңдік константасын жазыңыз. Реакция өнімдерінің шығымын арттыру үшін жалпы қысымды және заттардың концентрацияларын қалай өзгерту керек екендігін анықтаңыз. Кт-т-ң стандарттық жағдайдағы шамасынΔG 0 298 мәнінен анықтаңыз(0,5 балл).
Берілген есепті шығарыңыз(0,5 балл).
| Вариант | Есеп |
| 2NO(г. ) + O2(г.)®2NO2(г.) реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 3 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 3 есе арттырса; в) NO концентрациясын 3 есе арттырса? | |
| Реакцияның активтендіру энергиясы ЕА = 95,5кДж/моль. Температураны 500-ден 1000 К дейін арттырса реакция-ның жылдамдық константасы қалай өзгереді kТ1/ kТ2? | |
| 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) реакциядағы: а) аммиактың концентрациясын 2 есе арттырып, ал оттектің концентрациясын 2 есе кемітсе; б) жүйенің қысымын 2 есе арттырса, реакция жылдамдығы қалай өзгереді ? | |
| 4HCl (г)+ O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г) гомогендік жүйенің а) көлемін 2 есе арттырса; б) қысымын 3 есе арттырса; в) оттегінің концентрациясын есе арттырса, реакция жылдамдығы қалай өзгереді ? | |
| Көлемдері бірдей екі ыдысқа: біріншісіне А заттың 1 молін және В заттың 2моль газын, ал екіншісіне А заттың 2 молін және В заттың 1моль газын еңгізген. Осы екі ыдыста А затпен В заттың әреккеттесу реакция жылдамдықтары: v1 =k1[A][B], ал v2 =k2[A]2 [B] болса, бірдей температурада реакция жылдамдықтарының айырмашалағы бар ма ? | |
| Реакцияның активтендіру энергиясы ЕА = 57,3кДж/моль. Температураны 500-ден 1000 К дейін арттырса реакцияның жылдамдық константасы қалай өзгереді kТ1/ kТ2? | |
| СО(г.) + Cl2(г.) = COCl2(г.) жүйеденің реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а)СО-ның концентрациясын 0,03-тен 0,12 моль/л-ге дейін, ал хлордың концентрациясын – 0,02-ден 0,06 моль/л-ге дейін арттырғанда; в) қысымын 2 есе кемітсе. | |
| Н2+I2 = 2HI реакцияның белгілі температурада жылдамдық константасы k=0,16. [H2]бастапқы = 0,04моль/л, [HI]бастапқы= 0,05 моль/л. Реакцияның бастапқы жылдамдығын, және [H2] = 0,03 моль/л болған кездегі жылдамдығын анықтаңыз. | |
| 2SO2(г. ) + O2(г.)®2SO3(г.) реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 2 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 3 есе арттырса; в) SO2 концентрациясын 3 есе арттырса? | |
| 2NO(г. ) + O2(г.)®2NO2(г.) реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 3 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 3 есе арттырса; в) NO концентрациясын 3 есе арттырса? | |
| Реакцияның активтендіру энергиясы ЕА = 38,2кДж/моль. Температураны 500-ден 1000 К дейін арттырса реакцияның жылдамдық константасы қалай өзгереді kТ1/ kТ2? | |
| 4NO (г) + 6H2O (г) = 4NH3 (г) + 3O2 (г) реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 2 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 2 есе арттырса; в) NO концентрациясын 3 есе арттырса? | |
| Реакцияның активтендіру энергиясы ЕА = 191 кДж/моль. Температураны 330-ден 400 К дейін арттырса реакцияның жылдамдық константасы қалай өзгереді kТ1/ kТ2? | |
| 2N2 (г) + 6H2O (г) +3C (граф.) = 4NH3 (г) + 3CO2 (г) реакция жылдамдығы қалай өзгереді, егер: а) жүйенің қысымын 2 есе арттырса; б) жүйенің көлемін 3 есе арттырса; в) азоттың концентрациясын 3 есе арттырса? | |
| 2NO(г. ) + O2(г.)®2NO2(г.) жүйедегі [NO]бастапқы = 0,8моль/л, [O2]бастапқы= 0,6 моль/л. Оттегінің концентрациясын 0,9моль/л-ге дейін, ал азоттың концентрациясын 1,2 моль/л –ге дейін арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді? |
4. а) Реакцияның температуралық коэффициенті g-ға тең болса температураны тапсырмада берілгендей (Dt) жоғарылатқанда реакция жылдамдығы қалай өзгеретіндігін есептеңіз. б) Температураны t1–ден t2-ке дейін жоғарылатқанда реакция жылдамдығы v2/v1 есе артатын болса, оның температуралық коэффициентін анықтаңыз(0,5 балл)..
| Вар. | g | Dtо | t1 ,оС | t2,оС | v2/v1 | Вар. | g | Dtо | t1,оС | t2,оС | v2/v1 |
Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 211; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |