Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Направление реакций обмена в растворах электролитов




Читайте также:
  1. F43.2/ Расстройство приспособительных реакций
  2. Oslash; 1.3. Принципы обмена данными между Windows-программами
  3. В. Распространение практики обмена мнениями дискуссий
  4. Виды окислительно-восстановительных реакций
  5. Географическое направление в социальной мысли.
  6. Глава 2. Согласие, выраженное путем обмена документами, образующими договор
  7. ГЛАВА VIII. ЛЕЧЕБНАЯ ФИЗКУЛЬТУРА ПРИ ЗАБОЛЕВАНИЯХ ЖЕЛЕЗ ВНУТРЕННЕЙ СЕКРЕЦИИ И РАССТРОЙСТВАХ ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ
  8. Духовное и моральное направление воспитания девочки
  9. Западное направление.
  10. Запрещается Направлять оружие, независимо от того, заряжено оно или нет, в сторону, где находятся люди, или в направление их возможного появления

Реакции обмена – это реакции, которые идут без изменения степени окисления элементов. Цель любого химического процессаполучить новое вещество, которое можно выделить из реакционной системы. В растворах электролитов химические реакции протекают между ионами. Если в реакции участвует слабый электролит, основная масса которого находится в молекулярной форме, то при протекании реакции происходит смещение диссоциации слабого электролита в сторону ионной формы.

Любое взаимодействие между электролитами – это взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Такие реакции называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций записываются в виде молекулярных, полных ионных и сокращенных (кратких) ионных уравнений. В ионных уравнениях слабые электролиты (осадок, газ и малодиссоциирующие (слабые) соединения) всегда записывают в молекулярнойформе.

Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении образования слабого или более слабого электролита.Количественной оценкой «слабости» электролита являются константа диссоциации - Кдис, растворимость (Р) или произведение растворимости (ПР) труднорастворимых электролитов, константа нестойкости (диссоциации) комплексного иона и др константы, о которых еще будет сказано ниже. Необратимые реакции обмена в растворах электролитов можно разделить на три типа:

1. сильный электролит + сильный электролит = сильный электролит + слабый электролит,

ионная форма ионная форма ионная форма молекулярная форма

 

2. сильный электролит + слабый электролит = сильный электролит + слабый электролит,

ионная форма молекулярная форма ионная форма молекулярная форма

3. слабый электролит + слабый электролит = сильный электролит + слабый электролит.

молекулярная форма молекулярная форма ионная форма молекулярная форма

Приведем пример составления уравнений реакций обмена (1 тип):

NaC1 + АgNО3 ↔ АgСl¯ + NаNО3 - молекулярное уравнение

соль (Р) соль (Р) соль (Н) соль (Р)

электролит сильный сильный слабый сильный

состояние в растворе ионное ионное молек-ное ионное

Na+ + C1- + Аg+ + NО3- ↔ АgСl¯ + Nа+3- полное ионно - молекулярное

Аg+ + С1‾ ↔ АgСl¯ сокращенное ионное



Сокращенное ионное уравнение отражает суть химических превращений в растворе. Для приведенного примера, сокращенное уравнение показывает, что в реакции только ионы Аg+ и С1‾ изменили свое состояние – из ионного состояния в исходном растворе (АgNО3, NaC1) перешли в молекулярное (АgСl¯). Кроме того, сокращенное уравнение говорит, что при взаимодействии любого сильного электролита, содержащего катион Аg+ с сильным электролитом, содержащим анион CI- (КCI, CaCI2, AICI3 и др.) обязательно выпадет белый творожистый осадок труднорастворимой соли АgCI↓.

Пример 1 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между а). карбонатом натрия и сернистой кислотой; б) уксусной кислотой и гидроксидом аммония. Укажите причину необратимости реакции.

Решение: а) Na2CO3 + H2SO3 ↔ Na2SO3 + H2CO3 молекулярное

сильный слабый сильный слабый

2Na+ + CO32- + H2SO3 ↔ 2Na+ + SO32- + H2CO3 полное ионно - молекулярное

CO32- + H2SO3 = SO32- + H2CO3 сокращенное ионно – молекулярное.

Реакция необратима, так как Кдис (H2CO3 ) < Кдис (H2SO3).

б). CH3COOH + NH4OH ↔ CH3COONa + H2O

слабый слабый сильный слабый



Кдис=10-5 Кдис=10-5 Кдис=10-16

CH3COOH + NH4OH ↔ CH3COO- + NH4+ + H2O сокращенное ионно – молекулярное.

Реакция необратима, так как Кдис (CH3COOH ) > Кдис (H2O) и Кдис (NH4OH) > Кдис (H2O).

.

Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:

а) СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2

сильный сильный слабый сильный

б) 2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1 2Р043+ ЗСа2+ = Cа3(РО4)2

сильный сильный слабый сильный

в) 2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O

сильный сильный слабый сильный

г) А1(ОН)3 ¯ + КОН = КА1О2 + 2Н2O А1(ОН)3 ¯+ OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O

слабый сильный сильный слабый

 

ЗАДАЧИ

60. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Nа2S + ZnС12 → г) К2СO3 + СаСI2

б) ВаС12 + Nа2SO4 → д) Nа2СO3 + ВаС12

в) Рb(NO3)2 + 2NaI → е) FeCI2 + KOH →

61. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) FeS + НСl → б) Са(ОН)2 + NН4С1 →

в) NaC1 + Н2SO4(к) → г) Na2CO3 + HNO3

62. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) соляная кислота +нитратсеребра;

б) хлорид бария +серная кислота.

63. Составьте молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций:

в) гидроксид натрия + хлорид аммония;

г) карбонат натрия +гидроксид кальция;

д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.

64. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионно – молекулярным уравнениям:



а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О

б) Са2+ + СO32 → СаСО3

в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3

65. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:

а) СН3СООNа + Н24 →... б) NaCN + Н2SO4 →...

в) Nа2СО3 + Н2SO4 →... г) FeS + Н2SO4 →...

66. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:

а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...

в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →...
д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...

67. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых:

а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) (МgОН)2SO4 + Н2SO4 →...
в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →...
д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaНS + NaOH →...

68. Выберите необратимые реакции и для них напишите молекулярные и ионно- молекулярные уравнения:

а) Сu(NО3)2 и KОН; б) ВаС12 и Nа24; в) NaNO3 и CaCI2;

г) КNO3 и Nа23; д) НNО3 и НС1; е) АgNО3 и NaC1.

69. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) (АlOН)2+ + Н+ → Al3++ Н2O

б) НСO3+ OН → СO32+ Н2O

в) А1(ОН)3 + OН → АlO2+ Н2O

г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ + 2Н2O

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

70. Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:

а) Na+, SO42, SО32, Н+;б) АI3+, SO42, С1, Н+;

в) Fе3+, ОН, К+, NO3‾ ;г) К+, , Fе3+, Cl;

71. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

СН3СОO+ Н+ → СН3СООН

72. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:

Ba+2 + SO42- = BaSO4

73. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:

а) Мg(ОН)2 и НNО3; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH?

Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

74. Напишите молекулярные уравнения реакций:

а) Аg+ + Вг‾ =AgBr 6) Ва2+ + SО42 = BaSO4

в) 3H+ + РО43 = Н3РO4 г) 2Н+ + SО32 = H 2O + SО2 .

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

75. Напишите молекулярные и сокращенные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов:

а) серной кислоты и гидроксида кальция;

б) гидроксида магния и соляной кислоты;

в) гидроксида цинка и гидроксида калия.

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

76. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций:

а) Рb(NО3)2 +KI→; б) NiС122S→; в) К2СО3+НС1→;

г) СuSО4+NaOH→; д) СаСО3+НС1→; е) Nа2324→.

77. Напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

а) Nа2S+Н24; б) FeS+HC1; г) NH4 С1+Са(ОН)2;, д) NаОС1+НNОз.

78. Напишите в молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций нейтрализации:

а) НС1+Ва(ОН)2; б) HF + KOH; в) Fе(ОН)3+ HNО3;

г) СН3СООН+NН4ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2S +NН4ОН.

Для слабых электролитов выпишите соответствующие константы.

79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

a). NO2+ = НNO2 б). Сu2+ + 2ОН‾ =Сu(ОН)2↓ в) Pb2++ 2I‾ =РbI2

 


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 28; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты