Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Степень гидролиза. Константа гидролиза




Читайте также:
  1. Minimal Key Lengths for Symmetric Ciphers to Provide Adequate Commercial Security (О минимальной длине ключа для симметричных шифров, обеспечивающей необходимую степень стойкости) 1 страница
  2. Minimal Key Lengths for Symmetric Ciphers to Provide Adequate Commercial Security (О минимальной длине ключа для симметричных шифров, обеспечивающей необходимую степень стойкости) 1 страница
  3. Minimal Key Lengths for Symmetric Ciphers to Provide Adequate Commercial Security (О минимальной длине ключа для симметричных шифров, обеспечивающей необходимую степень стойкости) 2 страница
  4. Minimal Key Lengths for Symmetric Ciphers to Provide Adequate Commercial Security (О минимальной длине ключа для симметричных шифров, обеспечивающей необходимую степень стойкости) 3 страница
  5. Высокая награда тем, кто только заучивает и передает, не искажая аяты и хадисы, и высокая степень наказания за искажения аятов и хадисов
  6. Гарвардский список фильмов, рекомендованных к просмотру для соискателей на степень PhD. in Film and Visual Studies
  7. Исследование устойчивости центробежного регулятора скорости. Степень неравномерности регулятора. Нечувствительность регулятора.
  8. Константа гидролиза
  9. Константа диссоциации
  10. Превосходная степень

Количественными оценками способности соли подвергаться гидролизу являются степень гидролиза άгид и константа гидролиза Кгид. Степень гидролиза показывает, какая часть соли, содержащаяся в растворе (СМ), подверглась гидролизу (СМгид) и рассчитывается как отношение:

άгид =СМ гид / СМ (100%).

Очевидно, что для обратимого процесса гидролиза άгид < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза άгид = 1(100%). Степень гидролиза зависит от концентрации соли, температуры раствора άгид увеличиваетсяпри разбавлении раствора соли и при увеличении температуры раствора: если СМ ↓, то άгид ↑, если Т↑, то άгид ↑.

Константа гидролиза естьконстанта равновесия процесса гидролиза, и по своему физическому смыслу определяет степень необратимости гидролиза. Чем больше Кгид, тем необратимее гидролиз. Кгид имеет свое выражение для каждого случая гидролиза.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (на примере NaCNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: CNS- + HOH <=> HCNS + OH-

Крав = Кгид = [HCNS] [OH-] * [H+]

[CNS-] [HOH] * [H+]

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [H+]. Очевидно, что выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (HCNS). Поскольку К-wвеличина постояннаяи равна 10-14 , очевидно, что чем меньше Кдис слабой кислоты, анион которой входит в состав соли, тем больше Кгид.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой( на примере NH4CI)

Сокращенное уравнение гидролиза: NH4+ + HOH <=> NH4OH + H+

Крав = Кгид = [NH4OH]* [H+] * [OH-] / [H+] * [HOH] * [OH-],

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [OH-], поэтому выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (NH4OH).

Очевидно, что чем меньше Кдис слабого основания, катион которого входит в состав соли, тем больше Кгид.

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой(на примере NH4CNS).

Сокращенное уравнение гидролиза: NH4+ + CNS- + HOH <=> NH4OH + HCNS

Крав = Кгид = [NH4OH]* [HCNS]* [OH-]* [H+] / [NH4+]*[CNS-]*[HOH]*[OH-]*[H+],

В этом выражении для Крав числитель и знаменатель дроби умножили на [H+]*[OH-], поэтому выражение для Кгид принимает вид: Кгид = К-w / Кдис (NH4OH) * Кдис (HCNS).



Между Кгид и άгид соли существует связь, которая выражается уравнением закона Оствальда.

άгид = (Кгид / СМ соли)1/2.

Концентрацию ионов OH- или H+, которые накапливаются в растворе при гидролизе солей, а также рОН и рН можно рассчитать по следующим формулам.

а) для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой: [OH-] = άгид * СМ соли

Тогда рН = 14 – рОН = 14 – Ig(άгид * СМ соли) или рН = 14 – lg [(Кw / Кдис слаб..кисл. * СМ соли)1/2]

б) для соли образованной слабым основанием и сильной кислотой [H+] = άгид * СМ соли .

Тогда рН = – Ig[H+] = -Ig(άгид * СМ соли) или рН = – lg [(Кw / Кдис слаб.основ. * СМ соли)1/2]

 

ЗАДАЧИ

130.Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе формиата натрия HCOONa. Какова степень гидролиза соли и рН раствора?

131.Вычислите константу гидролиза в 0,001 М растворе КCIO2. Каковы степень гидролиза соли и рН раствора?

132.Вычислите константу гидролиза в 0,1 М растворе хлорида аммония. Каковы степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора?

133.Вычислите рН и степень гидролиза 0,1 М раствора NaF.



134.Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.

135.Вычислите константу гидролиза ортофосфата натрия. Каково значение рН: а) в 2,4 М растворе Nа3РО4; б) в 0,1 М растворе той же соли? Определите в обоих случаях степень гидролиза соли.

136.Вычислите константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и рН раствора.

137.Вычислите рН и степень гидролиза в 0,3 М растворе ZnCl2.

138.Вычислите рН и степень гидролиза в;0,02 М растворе Fe(NO3)3.

139.Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

140.Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.

141.Определить рН 0,02 N. раствора соды Nа2СО3, учитывая только первую ступень гидролиза.

142.Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия.

 


Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 26; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты