КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
| Уравнения полуреакций | Потенциал, в. | Уравнения полуреакций | Потенциал, в |
| КИСЛОРОД | IO4-- + 2e + 2H+ =IO3- + H2O- | 1,64 | |
| О2 + 4e + H20 = 4OH- | 0,401 | 2IO- + 2e + 2H2O = I2 + 4OH- | 0,45 |
| O2 + 2e + 2H+ = H2O2 | 0,682 | МАРГАНЕЦ | |
| O2 + 4e + 4H+ = 2H2O | 1,228 | MnO4-- + e = MnO4-2- - | 1,44 |
| H2O2 +2e + 2H+ = 2 H20 | 1,776 | MnO4-- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-- | 1,88 |
| O3 + 2E + 2H+ = O2 + H2O | 2,07 | MnO4-- + 5e + 8H+ = Mn+2 + 2 H2O-- | 1,52 |
| СЕРА | MnO4-- + 3e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- | 0,21 | |
| SO4 2 + 2e + H2O = SO3 2- + 2OH-- | -0,93 | MnO42-- + 2e + 4H+ = MnO2 + 2H2O-- | 0,25 |
| SO4 2 + 6e +4H2O = S + 8OH- | -0,75 | MnO2 + 2e + 4H+ = Mn+2 + 2H2O | 1,64 |
| SO4 2 + 8e + 8H+ = S2- + 4H2O | 0,149 | ХРОМ | |
| SO4 2 + 2e + 2H+ = SO32- + H2O | 0,22 | CrO42- + 3e + 4H20 = Cr(OH)3 + 5OH- | -0,13 |
| SO4 2 + 6e + 8H+ = S + 4H2O | 0,357 | CrO42- + 3e + 4H+ = CrO2-- + 2H2O | 0,945 |
| S + 2e = S2- | -0,48 | CrO42- + 3e + 8H+ = Cr3+- + 4H2O | 1,477 |
| S + 2e + 2H+ = H2 S2- | 0,17 | Cr2O72- + 6e + 14H+ = Cr3+- + 7H2O | 1,333 |
| СЕЛЕН | МЕТАЛЛЫ | ||
| Se + 2e = Sе2- | -0,92 | Fe+3 + e = Fe+2 | 0,77 |
| Se + 2e + 2H+ = H2 Se2 | -0,40 | Co+3 + e = Co+2 | 1,808 |
| SeO4 2 + 2e + 8H+ = Se + 4H2O | 1,15 | Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2 | 0,49 |
| SeO3 2 + 4e + 6H+ = Se + 3H2O | -0,741 | Cu2+ + e = Cu+ | 0,153 |
| F2 + 2e = 2F- | 2,87 | Sn+4 +2e = Sn+2 | 0,151 |
| CI2 + 2e = 2CI- | 1,36 | АЗОТ,ФОСФОР, МЫШЬЯК | |
| Br2 + 2e = 2Br-- | 1,065 | NO2 - + e + H2O = NO + 2OH- | -0,46 |
| I2 + 2e = 2I- | 0,536 | NO3- + 3e + 2H2O = NO + 4OH- | -0,14 |
| ГАЛОГЕНЫ | Pb+4 + 2e = Pb+2 | 1,694 | |
| 2CIO-- + 2e + 2H2O = CI2 + 4OH- | 0,40 | NO3- + 2e + H2O = NO2- + 2OH- | -0,01 |
| CIO4-- + 8e + 4H2O = CI- + 8OH- | 0,56 | NO3- + e + 2H+ = NO2 + H20- | 0,78 |
| CIO4-- + 2e + 2H+ = CIO3- + H2O- | 1,189 | NO3- + 8e + 10H+ = NH4+ + 3H20- | 0,87 |
| CIO4-- + 8e + 8H+ = CI- + 4 H2O | 1,38 | NO3- + 2e + 2H+ = HNO2 + H20- | 0,94 |
| CIO3-- + 6e + 6H+ = CI- + 3H2O- | 1,451 | NO3- + 3e + 4H+ = NO+ 2H20- | 0,957 |
| BrO-- + 2e + H2O = Br- + 2OH- | 0,76 | H3РO4 + 2e + 2H+ = H3РO3 + H2O | -0,276 |
| BrO3-- + 6e + 6H+ = Br- + 3H2O- | 1,44 | P + 3e + 3H2O = PH3 + 3OH- | -0,89 |
| BrO4-- + 2e + 2H+ = BrO3- + H2O- | 1,88 | H3PO4 + 5e + 5H+ = P + 4H2O | |
| 2BrO3-- + 10e + 12H+ = Br2 + 6H2O- | 1,189 | AsO43- + 2e + 2H2O = AsO 2- + 4OH- | |
| 2IO3-- + 10e + 6H2O+ = I2 + 12OH-- | 1,52 | H3 AsO4 + 2e + 2H+ = H AsO2 + 2H2O | 0,56 |
| IO3-- + 6e + 3H2O = I- + 6OH-- | 0,25 | SbO2- + 3e +2H2O = Sb + 4OH- | 0,446 |
ЗАДАЧИ
172.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте возможность окисления иона Рb2+ бихроматом калия в кислой среде.
173.Используя стандартные окислительно-восстановиттельные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ионы Сl- перманганатом калия в нейтральной среде.
174.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить перекись водорода молекулярным иодом.
175.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить I2 бихроматом калия в кислой среде.
176.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте можно ли окислить ион I- раствором азотной кислоты.
177.Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, рассчитайте, можно ли окислить ион железа(2) раствором перманганата калия в щелочной среде.
178.Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты:
а) Н3РО3 + I2 + Н2О = ; б) Н3РО3 + AgNO3 + Н2О = Ag +...
179.Какая кислота выполняет в реакции Н2SеО3 + Н2SО3 функцию окислителя, а какая - восстановителя?
180.Какие из приведенных ниже реакций могут протекать самопроизвольно?
а) Н3РО3 + SnСl2 + Н2О = 2НСl + Sn + Н3РО4; б) Н3РО4 + 2НI = Н3РО3 + I2 + Н2О.
181.Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:
а) SnCl4 + 2KI = SnCl2 + I2 +2KCl; б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S +2HCl.
182.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать при действии водного раствора перманганата калия на серебро?
а) МnO4- + Ag = MnO42 - + Ag+ ; 6) МnO4- + 3Ag + 2Н2О = MnО2 + 3Ag+ + 4ОH-;
в) МnO4- + 8Н+ + 5Ag = Mn2+ +5Ag+ + 4Н2О.
183.Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в нейтральном водном растворе?
а) МnO4- + Cl- → MnO2 + Cl2; б) МnO4- + Вr - → MnO2 + Вr2.
Дата добавления: 2015-09-14; просмотров: 192; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |