Обработка химических анализов воды

Чтобы сделать необходимые выводы из полученных результатов анализа, следует систематизировать данные, позволяющие правильно судить о химическом составе воды.

В природной воде молекулы солей почти полностью диссоциированы на ионы, поэтому основной формой выражения результатов анализа воды является ионная. Содержание того или иного иона при лабораторных исследованиях выражается в граммах или миллиграммах в 1 л. Данные лабораторных анализов подземных вод в мг/л или г/л подлежат дальнейшей обработке:

1. Данные анализа пересчитываются в эквивалентную и процент-эквивалентную формы.

2. Вычисляют ошибки анализа, %.

3. Определяют все виды жесткости воды.

4. Классифицируют воду по величине общей жесткости, минерализации, активной реакции.

10.2.1 Пересчет анализа из ионной формы в процент-эквивалентную и вычисление ошибки анализа.

Для пересчета данных анализа из ионной формы в миллиграмм-эквивалентную необходимо количество миллиграммов каждого иона в 1 л воды разделить на его эквивалентную массу (ионная масса, деленная на валентность).

Для упрощения расчетов можно использовать пересчетные множители, которые представляют собой величину, обратную эквивалентной массе (табл. 10.1).

Таблица 10.1

Эквивалентные массы ионов и множители для пересчета

миллиграмм-ионов на миллиграмм-эквиваленты

Результаты определений для массовых анализов рекомендуется выражать в мг/л и %-экв целыми числами, а в мг-экв/л – с точностью до сотых.

Контроль результатов анализа воды проводится по эквивалентному содержанию ионов или по сухому остатку. Первый метод может быть применим только для полных, а второй – для полных и сокращенных химических анализов.

Процент погрешности анализа вычисляют по формуле:

, (10.1)

где А и К – суммы миллиграмм-эквивалентов соответственно анионов и катионов.

Ниже приводится допустимая погрешность при массовых анализа

х.

Таблица 10.2

Контроль по сухому остатку заключается в сравнении сухого остатка с суммой всех растворенных веществ в виде ионов и молекул. При подсчете необходимо брать половину количества HCO₃^–, так как при высушивании сухого остатка гидрокарбонаты переходят в карбонаты по уравнению:

НСО₃^– ® СО₃^2– + СО₂­ + Н₂О. (10.2)

Для пересчета результатов анализа из миллиграмм-эквивалентов в процент-эквиваленты необходимо сумму миллиграмм-эквивалентов катионов и анионов принять порознь за 100% и вычислить процентное содержание каждого иона в отдельности.

В сокращенном анализе вычисленная по разности сумма эквивалентов щелочных металлов (К⁺ + Na⁺) условно пересчитывается на натрий.

Таблица 10.3

Пример выражения результатов анализа воды в различных формах

10.2.2 Определение жесткости воды

Под жесткостью понимается свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей кальция и магния.

Выражается жесткость воды в мг-экв/л. Различают пять видов жесткости: общую, устранимую (или временную); неустранимую (или постоянную), карбонатную и некарбонатную.

Общая жесткость обусловлена наличием всех солей кальция и магния и вычисляется путем суммирования мг-экв этих ионов.

Устранимая (временная) и карбонатная жесткости обусловлены одними и теми же гидрокарбонатными и карбонатными солями кальция и магния, но имеют различное значение.

Устранимая жесткость – величина экспериментальная. Она показывает, на сколько уменьшается общая жесткость воды после кипячения.

Карбонатная жесткость – величина расчетная, численно равная количеству мг-экв гидрокарбонатных и карбонатных ионов, содержащихся в воде. Если это количество больше, чем общая жесткость, карбонатную жесткость считают равной общей жесткости.

Неустранимая (постоянная) и некарбонатная жесткости обусловлены хлоридами, сульфатами и другими некарбонатными солями кальция и магния.

Неустранимая жесткость равна разности между общей жесткостью и устранимой (временной), а некарбонатная жесткость равна разности между общей жесткостью и карбонатной.

Природные воды по общей жесткости О.А.Алексин подразделяет на пять групп. Ниже дается оценка природных вод по степени жесткости.

Таблица 10.4

Пример. Вычислим все виды жесткости по данным анализа воды, приведенным в табл. 10.3.

Общая жесткость равна:

Н = [Cа²⁺] + [Mg²⁺] = 3,8 + 2,8 = 6,6 мг-экв.

Карбонатная жесткость равна 4,7 мг-экв.

Некарбонатная жесткость равна 6,6 – 4,7 = 1,9 мг-экв.

Следовательно, по степени жесткости, согласно классификации Алексина О.А., вода относится к жесткой.

10.2.3 Минерализация воды

Под минерализацией может подразумеваться одна из следующих величин: экспериментально определенный сухой (плотный) остаток; сумма ионов; сумма минеральных веществ; вычисленный сухой остаток. Сумма минеральных веществ – более полное выражение минерализации воды по сравнению с суммой ионов, так как она учитывает и недиссоциированные и неорганические вещества (SiO₂, Fe₂O₃ и др.). Ниже приводится общая минерализация подземных вод в градациях, выделенных на основании классификации природных вод В.И.Вернадского и согласующихся с требованиями практического использования подземных вод.

Таблица 10.5

Согласно данным анализа, приведенным в табл. 10.5, минерализация воды составляет (по сумме ионов):

240 + 6 + 77 + 34 + 265 + 218 + 286 = 1126 мг/л, или 1,1 г/л.

Вода по степени минерализации относится к слабосолоноватой.

10.2.4. Реакция воды

Реакция воды выражается показателем рН, который представляет собой десятичный логарифм концентрации Н⁺, взятый с положительным знаком: рН = –lg[Н⁺]. По величине активной реакции рН воды классифицируются следующим образом:

Таблица 10.6

Агрессивность вод. Подземные воды обладают в той или иной степени свойством агрессивности по отношению к бетону, железобетону и металлам. Агрессивность обусловлена присутствием ионов водорода, свободной углекислоты, сульфатов и магния.

Различают несколько видов агрессивности: выщелачивания, общекислотную, углекислую, сульфатную, магнезиальную.

Агрессивность выщелачивания определяется по величине карбонатной жесткости воды. Вода считается агрессивной по отношению к бетону при карбонатной жесткости свыше 0,54¸2,14 мг-экв/л в зависимости от типа цемента в составе бетона.

Агрессивность общекислотная определяется по количеству водородных ионов (по рН). Вода считается агрессивной для всех типов цементов в пластах высокой водопроводимости:

а) при рН < 7 и карбонатной жесткости меньше 8,6 мг-экв/л;

б) при рН < 6,7 и карбонатной жесткости больше 8,6 мг-экв/л.

Для слабопроницаемых пластов вода считается агрессивной при рН < 5.

Агрессивность сульфатная оценивается по содержанию в воде ионов SO₄^2–, мг/л. В породах высокой проводимости для бетона на портландцементе вода считается агрессивной при содержании ионов Cl^– и SO₄^2– мг/л:

Cl–	SO42–
0-3000	250-500
3001-5000	501-1000
> 500	> 1000

В породах слабой водопроводимости вода считается агрессивной при содержании иона SO₄^2– > 1000 мг/л, для бетонов на пуццолановом, шлаковом и песчано-пуццолановом портландцементе – при содержании иона SO₄^2– > 4000 мг/л независимо от содержания иона Cl^–.

Агрессивность магнезиальная определяется по наличию в воде ионов Мg²⁺. Для портландцемента, находящегося в сильнопроницаемых породах, вода считается агрессивной при содержании иона Мg²⁺ > 5000 мг/л, для других видов цемента – при содержании иона Mg²⁺ более величин, приведенных ниже, мг/л:

Пример. Требуется определить агрессивность воды – среды по отношению к бетонной напорной конструкции, расположенной в грунте, обладающем повышенной водопроводимостью. Исходные данные помещены в табл. 10.7.

Таблица 10.7

По приведенным данным вода обладает выщелачивающей агрессивностью по отношению к бетону на любом цементе, так как карбонатная жесткость (7,9 мг-экв) превышает допустимую норму
(2,4 мг-экв) и не обладает общекислотной агрессивностью, так как
рН < 6,7, а карбонатная жесткость < 8,6 мг-экв. Она обладает также и сульфатной агрессивностью, так как содержание иона SO₄^2– превышает 500 мг/л при содержании иона Cl^– до 3000 мг/л.

Магнезиальной агрессивностью вода не обладает, так как содержание иона Mg²⁺ не превышает 1000 мг/л.