Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.




Скоростью химической реакции (υ) называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

По изменении концентрации одного из веществ, участвующих в реакции можно судить об изменении концентрации всех остальных веществ.

Пусть за промежуток времени от до концентрации некоторых веществ изменились с до . Тогда средняя скорость реакции в среднем интервале времени равна:

 

 

где: и – концентрации веществ, [моль/л];

и – время, [мин, сек];

υ ср – скорость реакции, [моль/л*сек; моль/см3*мин]

Различают гомогенные и гетерогенные реакции.

Реакции, протекающие в однородной среде, называют гомогенными. Эти реакции идут по всему объёму системы

Гетерогенными называют реакции, идущие на поверхности соприкосновения твёрдого вещества и газа, твёрдого вещества и жидкости.

1)Н2(г)+J2(г)=2НJ(г)-гомогенная реакция

2)2Nа(тв)+2Н2О(ж)=2NаOH(р-р)+Н2(г)-гетерогенная реакция.

Для гетерогенных процессов скорость определяется изменением концентрации реагирующих веществ или образовавшихся в ходе реакции за единицу времени на единице поверхности.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 47; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты