Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Решение типовых задач. Задача 1. Написать уравнение электролиза раствора KCl, если анод нерастворимый.




Читайте также:
  1. I. Решение логических задач средствами алгебры логики
  2. I. Решение логических задач средствами алгебры логики
  3. II Разрешение космологической идеи о целокупности деления данного целого в созерцании
  4. II. ЗАДАЧИ НАУЧНОГО КРУЖКА
  5. II. Решение логических задач табличным способом
  6. III. Решение логических задач с помощью рассуждений
  7. IV Разрешение космологической идеи о всеобщей зависимости явлений по их существованию вообще
  8. VI. Выводы. Предложения. Задачи.
  9. VI. ДАЛЬНЕЙШИЕ ЗАДАЧИ И НАПРАВЛЕНИЯ РАБОТЫ
  10. VI. Общая задача чистого разума

Задача 1. Написать уравнение электролиза раствора KCl, если анод нерастворимый.

Решение: KCl↔K+ +Cl-

Катод (-) Анод (+)

2H2O+2e↔ H2↑+2OH 2Cl-2e↔Cl2

Суммарное ионное уравнение:

2О + 2С1 → Н2↑ + С12↑ + 2ОН-

Суммарное молекулярное уравнение:

2КС1 + 2Н2О→ 2Н2↑ + С2↑+ 2КОН

Вторичный продукт электролиза

Задача 2. Написать уравнение реакции электролиза водного раствора AgNO3, если

а) анод нерастворимый;

б) анод растворимый, серебряный.

Решение:

а) анод нерастворимый AgNO3↔ Ag + + NO3-

катод(-)…………………………………….анод(+)


Ag++1e→Ag0 2H2O-4e→O2+4H+

Суммарное уравнение процессов:

4AgNO3 + 2H2O→4Ag + О2+4HNO3

Вторичный продукт электролиза

б) анод растворимый, серебряный

катод(-) анод(+)

Ag++1e→Ag Ag0-1e→Ag+

Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Расчет количества веществ, разложенных или образовавшихся в процессе электролиза, производится по закону Фарадея. Теоретически массы веществ, испытавших изменение при электролизе, определяются

 

Q – количество прошедшего электричества

m – масса вещества, г.

- химический эквивалент вещества, г.

J – сила тока, А

- время электролиза, сек.

Пример: Сколько меди выделяется при пропускании через раствор ее соли тока силой 6А, в течение 1 часа, если выход по току составляет 98%?

m(Си)факт = m(Си)теор*0,98 = (Cu)*J*τ*0,98 /96500= 32*6*3600*0,98/96500 =7г..

Следовательно, на катоде выделится 7 грамм меди.


Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 5; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2022 год. (0.018 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты