Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Пояснения к работе. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.




Читайте также:
  1. III. Методические указания по самостоятельной работе студентов.
  2. А. Е.: Повлияло ли материнство на Ваши представления о работе, которой бы вы хотели заниматься?
  3. Б. Рассказ и заигрывание в работе со сновидениями
  4. Бригады к работе по наряду и распоряжению
  5. В коррекционно-развивающей работе с дошкольниками
  6. В работе, любви и жизни будьте тверды и справедливы.
  7. Второй тренинг по работе с организациями
  8. Г) В работе
  9. Деловые письма в коммерческой работе
  10. Доклад о развитии или работе

 

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит.

Гидролиз соли – это разновидность ионообменной реакции. Реакция протекает в направлении, обратном реакции нейтрализации. Поэтому при гидролизе соли образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль), и обычно среда раствора становится соответственно щелочной или кислой. Будет ли соль подвергаться гидролизу и какое значение рН приобретет раствор, можно определить, зная силу кислот и оснований, которыми образована соль.

К сильным электролитам относят: а) практически все растворимые соли; б) кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, HMnO4, HCrO3; в) растворимые основания (щелочи) – гидроксиды металлов IA и IB групп периодической системы:

KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. К слабым электролитам относят остальные кислоты и основания, воду и другие вещества.

 

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (KCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 и др.). Среда водного раствора остается нейтральной.

 

Если растворимая соль содержит хотя бы один ион слабого электролита (основания, кислоты), то такая соль обязательно подвергается гидролизу; характер среды при этом соответствует более сильному электролиту, образовавшему соль. То есть соль сильного основания и слабой кислоты дает щелочную среду, рН > 7 (Na2CO3, K2SO3, (CH3COO)2Ba и др.); соль слабого основания и сильной кислоты дает кислую среду, рН < 7 (AlCl3, Zn(NO3)2, CuSO4 и др.). Если оба электролита слабые, то в зависимости от того, какой из них сильнее, среда становится слабокислой, нейтральной или слабощелочной.

 

Напишем уравнения гидролиза. Обычно уравнения гидролиза записывают в трех формах: сокращенной ионной, ионной и молекулярной. Удобнее начинать с сокращенной ионной формы, которая отражает сущность процесса гидролиза – взаимодействие ионов соли с водой. Необходимо помнить, что в реакции участвуют ион слабого электролита и одна молекула воды (H+OH-).

 

1. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

 

хлорид аммония NH4Cl

NH4+ + H2O D NH4OH + H+

NH4+ + Cl- + H2O D NH4OH + H+ + Cl-



NH4Cl + H2O D NH4OH + HCl

 

хлорид алюминия AlCl3

Al3+ + H2O D AlOH2+ + H+

Al3+ + 3Cl- + H2O D AlOH2+ + H+ + 3Cl-

AlCl3 + H2O D AlOHCl2 + HCl

 

Обычно реакция гидролиза с участием многозарядного иона протекает по

более сложной схеме, включающей несколько стадий. Об этом следует помнить, но нет необходимости писать остальные стадии, так как первая достаточно полно характеризует процесс: образование иона Н+ указывает на кислую среду раствора, осадок Al(OH)3 не образуется, потому что гидролиз протекает преимущественно по первой стадии.

 

 

2.Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

цианид калия KCN

CN- + H2O D HCN + OH-

K+ + CN- + H2O D HCN + K+ + OH-

KCN + H2O D HCN + KOH

 

сульфит калия K2SO3

SO32- + H2O D HSO3- + OH-

2K+ + SO32- + H2O D 2K+ + HSO3- + OH-

K2SO3 + H2O D KHSO3 + KOH

 

Наличие ионов ОН- указывает на щелочную среду раствора

 

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

 

ацетат аммония.CH3COONH4

CH3COO- + NH4+ + H2O D CH3COOH + NH4OH

CH3COONH4 + H2O D CH3COOH + NH4OH

 

Раствор в данном случае имеет нейтральную среду, так как степени



диссоциации продуктов гидролиза примерно равны.

Многие соли, образованные многозарядными (двух-, трехзарядными) ионами слабых оснований и слабых кислот, подвергаются полному необратимому гидролизу. В таблице растворимости для таких солей указывается прочерк.

карбонат алюминия

Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3$ + 3CO2#

MgS +2H2O = Mg(OH)2$ + H2S#

 

 


Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 5; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.019 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты