Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

В три пробирки налейте по 5 капель раствора KMnO₄. Затем в первую добавьте 5 капель раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дистиллированной воды, а в третью - 5 капель раствора щелочи.

После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na₂SO₃ до видимого изменения цвета растворов.

Напишите наблюдения и уравнения реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его степени окисления: ион MnO₄^– - имеет фиолетовую окраску, ион MnO₄^2– - имеет зеленую окраску, ион Mn²⁺ - практически бесцветен, оксид марганца MnO₂ - труднорастворимое вещество бурого цвета.

Опыт 2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления.

Разложение дихромата аммония (демонстрационный).

На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ и внесите в соль зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея в виду, что в качестве газообразных продуктов выделяются молекулярный азот и пары воды.

Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr ⁺⁶)

Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К₂Cr₂O₇ , 3 мл раствора серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI . Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного йода.

Составьте отчет следующего содержания:

Цель работы:_____________________________________________

Лабораторная работа

Важнейшие окислители Влияние среды раствора на ход реакции

Отчет

Студент___________________________________________________________

Группа_______

Цель работы:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа 7. Общие свойства металлов

Цель работы:Ознакомиться на практике с общими свойствами металлов

Пояснения к работе

Общие химические свойства металлов:

Сильные восстановители: Me⁰ – nē ® Meⁿ⁺

I. Реакции с неметаллами

1) С кислородом:

2Mg⁰ + O₂ ® 2Mg⁺² O

2) С серой:

Hg⁰ + S ® Hg⁺² S

3) С галогенами:

Ni + Cl₂ –^t°® Ni⁺²Cl₂

4) С азотом:

3Ca⁰ + N₂ –^t°® Ca₃⁺²N₂

5) С фосфором:

3Ca⁰ + 2P –^t°® Ca₃P₂

6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

2Li⁰ + H₂ ® 2Li⁺¹H

Ca⁰ + H₂ ® Ca⁺²H₂

II. Реакции с кислотами

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg⁰ + 2HCl ® Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰

Mg⁰ + 2H⁺ ® Mg²⁺+ H₂⁰

2Al⁰+ 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂⁰

2Al⁰ + 6H⁺ ® 2Al³⁺ + 3H₂⁰

6Na⁰ + 2H₃PO₄ ® 2Na₃⁺¹PO₄ + 3H₂

6Na⁰ + 6H⁺ ® 6Na⁺ + 3H₂⁰

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".