Спектр атома водорода по теории Бора. Потенциал ионизации.

Постулаты, выдвинутые Н. Бором, позволили рассчитать спектр атома водорода и водородоподобных систем – систем, состоящихиз ядра с зарядом Ze и одного электрона (например, ионы He⁺, Li²⁺, Be³⁺), а также теоретически вычислить постоянную Ридберга.

Рассмотрим электрон, который движется вокруг ядра по круговой орбите радиуса r. При этом сила кулоновского взаимодействия между ядром и электроном сообщает электрону центростремительное ускорение. Тогда по второму закону Ньютона:

Из первого постулата Бора

(23.4.1)

Из уравнения (23.4.1) следует, что радиус n-й стационарной орбиты:

,

(23.4.2)

где n= 1, 2, 3, ...– номер орбиты

Для атома водорода (Z = 1) радиус первой орбиты электрона при n = 1, называемый первым боровским радиусом (а), равен

(23.4.3)

Полная энергия электрона в водородоподобной системе складывается из его кинетической энергии ( ) и потенциальной энергии в электростатическом поле ядра ( ):

Отсюда следует, что

(23.4.4)

Подставляя выражение (23.4.3) в (23.4.4) получим, что энергия электрона может принимать только следующие дискретные значения:

(n=1, 2, 3, 4,...),

(23.4.5)

где знак минус означает, что электрон находится в связанном состоянии.

Придавая различные значения п, получим для атома водорода различные энергетические уровни представленный на рис.23.2. Энергия атома водорода с увеличением n возрастает и энергетические спектры сближаются к границе, соответствующей значению n=∞. Таким образом, атом водорода обладает минимальной энергией Е₁=13,55 эВ при п=1 и максимальной Е_∞=0 при n=∞. Значение Е_∞=0 соответствует ионизации атома (т.е. отрава от него электрона).

Согласно второму постулату Бора, при переходе атома водорода из стационарного состояния n в стационарное состояние m с меньшей энергией испускается квант:

Значение постоянной Ридберга, рассчитанная, таким образом, теоретически полностью совпала с экспериментальными данными. Это совпадение доказывает правильность формулы Бора (энергия, соответствующей различным энергетическим уровням).