ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И СОСТАВЛЕНИЕ

ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ

Состав химических соединений выражают химическими формулами, при составлении которых используется характеристика состояния элемента в соединении – степень окисления (с. о.).

Степень окисления при необходимости указывают над символом элемента в формуле или римской цифрой в названии вещества.

Для расчета степеней окисления элементов используют следующие правила:

v степень окисления элемента в простом веществе равна нулю ;

v степень окисления кислорода в большинстве сложных веществ равна -2 ;

v степень окисления водорода и щелочных металлов в большинстве сложных веществ равна +1 ;

v алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, в ионе – его заряду.

Пример. Рассчитайте степени окисления элементов в соединениях: а) NH₃; б) P₂O₅; в) NH₄NO₃.

Решение

а) С. о. водорода равна +1. С. о. азота рассчитываем, приравнивая алгебраическую сумму с. о. атомов, образующих данную молекулу, нулю. Сумма с.о. атома азота (x) и трех атомов водорода 3(+1)

x + 3(+1) = 0, откуда x = -3. .

б) С.о. кислорода равна -2. Аналогично предыдущему составляем выражение алгебраической суммы с.о. двух атомов фосфора (2х) и пяти атомов кислорода:

2х + 5(-2) = 0, откуда х = +5. .

в) Большинство элементов в соединениях проявляют несколько различных степеней окисления. Рассчитать степени окисления атомов азота в соединении NH₄NO₃ можно, разделив эту соль на ионы NH₄⁺ и NO₃^-. Далее для каждого иона составляем выражение суммы степеней окисления, включая неизвестную степень окисления атома азота х, и приравниваем его заряду иона.

Для иона NH₄⁺:

х + 4 (+1) = +1, х = -3;

для иона NO₃^-:

х + 3(-2) = -1, х = +5.

Формула нитрата аммония с указанием с. о. азота: .