КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙХимические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы (см. далее). Граница между металлами и неметаллами размыта, выделенные элементы проявляют двойственность свойств.
La* – первый элемент семейства лантаноидов (14 лантаноидов), Ас** – первый элемент семейства актиноидов (14 актиноидов). Сложные неорганические соединения делят на три основных класса – оксиды, гидроксиды и соли. Оксиды
Если элементы проявляют переменную с.о., то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида указанием с.о. элемента. Если элемент образует один оксид, то в названии оксида с.о. не указывают. Например, Al2O3 – оксид алюминия (алюминий проявляет единственную с. о., равную +3); N2O3 – оксид азота (III) (азот проявляет различные с. о., в данном оксиде с. о. азота равна +3).
Несолеобразующиеоксиды весьма немногочисленны – например CO, NO, N2O.
Основные оксиды образуют только типичные металлы в степени окисления +1, +2 (не всегда), +3 (редко). Кислотные оксидыобразуют неметаллы, а также металлы в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов ‑ SO2,P2O5, оксиды металлов – , . Амфотерные оксидыобразуют металлы в степени окисления +3, +4, +5, иногда +2, а также элементы, расположенные вблизи условной диагонали, разделяющей металлы и неметаллы (As ‑ As2O3, Sb ‑ Sb2O3). Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 –ZnO, PbO, SnO, BeO–полезно запомнить.Амфотерные оксиды сочетают свойства основных и кислотных оксидов.
|