Окисно-відновні реакції

Мета роботи: простежити за ходом окисно-відновних реакцій, скласти рівняння реакцій і зрівняти методом електронного балансу, визначити окисник та відновник.

Дослід 1. У розчин купрум (II) сульфату опустіть на 3-5 хвилин залізний цвях, поверхня якого очищена наждаковим папером. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. До 2 крапель розчину калій йодиду долийте 2 краплі розчину сульфатної кислоти Н₂SО₄ і 2 краплі розчину калій йодату КIО₃. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу. Доведіть наявність вільного йоду за взаємодією з крохмалем.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. До 2 крапель розчину калій дихромату К₂Сr₂О₇ додайте 2 краплі розведеної сульфатної кислоти і 2 краплі розчину калій нітриту КNO₂. Опишіть спостереження в ході реакції. Складіть рівняння реакції і зрівняйте методом електронного балансу.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4. У 3 пробірки налийте по 1 краплі розчину калій перманганату КМnО₄. У першу пробірку додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, у другу – дистильованої води, у третю – 4 краплі розчину натрій гідроксиду. В усі пробірки додайте кристалічний натрій сульфіт. Опишіть спостереження в ході реакцій. Складіть рівняння реакцій і зрівняйте методом електронного балансу.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Визначення напрямку окисно-відновної реакції:

Сr(NО₃)₃ + К₂SО₄ + I₂ + H₂O = К₂Сr₂О₇ + КI + Н₂SО₄ + КNО₃.

а) Внесіть в пробірку по 2 краплі хром (III) нітрату, калій сульфату і додайте до них 1-2 краплі розчину йоду. Чи відбувається окиснення хрому (III) йодом, що повинно супроводжуватися знебарвленням йоду?

б) Внесіть в пробірку по декілька крапель розчину калій дихромату і сульфатної кислоти, потім додайте 3-4 краплі калій йодиду. Опишіть спостереження в ході реакцій. Визначте, у прямому чи зворотному напрямку протікає окисно-відновна реакція?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання для самоконтролю до теми

"Окисно-відновні реакції"

1. Які реакції називаються окисно-відновними?

2. Вкажіть типи окисно-відновних реакцій.

3. Які речовини в окисно-відновних реакціях називаються відновниками, а які – окисниками?

4. Визначте ступінь окиснення Сr в наступних сполуках: К₂СrО₄, Сr₂О₃, Fе(СrО₂)₂, К₂Сr₂О₇, Сr₂(SО₄)₃.

5. Вкажіть, які із приведених процесів являють собою окиснення, а які – відновлення: S → SO ; S → S ; Sn → Sn ; К → К⁺; Вr₂ → 2Вr ; 2Н⁺ → Н₂; Н₂ → 2Н^–; СI^– → СIО ; V²⁺ → VO^3–; IО → I₂ ; МnО → МnО .

6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння?

а) КМnО₄ + КОН → К₂МnО₄ + О₂ + Н₂О;

б) NН₄NО₂ → N₂ + Н₂О;

в) NаОН + S → Nа₂S + Nа₂SО₃ + Н₂О;

г) Р + КОН + Н₂О → РН₃ + КН₂РО₂;

д) Н₂О₂ → О₂ + Н₂О;

є) КМnО₄ + МnSО₄ + Н₂О → МnО₂ + К₂SО₄ + Н₂SО₄;

е) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;

ж) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O;

з) H₂S + HNO₃ → S + NO₂ + H₂O;

і) Аg + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:

а) Мn(ОН)₂ + Сl₂ + КОН → МnО₂ + ...

б) МnО₂ + О₂ + КОН → К₂МnО₄ + ...

в) РbS + НNО₃ → РbSО₄ + NО₂ + ...

г) КМnО₄ + FeSО₄ + Н₂SО₄ →

д) К₂Cr₂О₇ + НCl →

е) Н₂S + К₂Cr₂О₇+ Н₂SО₄ →.