Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Хід роботи. 1. Зважте внутрішню склянку калориметра.




1. Зважте внутрішню склянку калориметра.

2. Відміряйте циліндром 50 мл розчину натрій гідроксиду (NaOH), внесіть його в склянку і визначте температуру.

3. Відміряйте циліндром 50 мл розчину хлоридної кислоти (HCl).

4. Термометр опустіть у розчин хлоридної кислотиі визначте температуру.

5. Розчин кислоти вилийте в розчин лугу і простежте за зміною температури. Запишіть кінцеву максимальну температуру розчину.

6. Отримані дані занесіть у таблицю 2.1.

 

Таблиця 2.1

Маса склянки, г Об’єм, мл Температура, 0C Загальна маса розчину (mp), г
HCl NaOН початкова кінцева DT=Tк.–Tпоч.
      HCl, Tпоч. NaOH, Tпоч. розчину Tк.    
               

 

7. Виконайте розрахунки:

7.1. Теплоти, що виділяється чи поглинається в калориметрі, за формулою:

Q = (mp · Cp + mск · Сск) · DT , де mp – маса розчину, г; Cp – питома теплоємність розчину дорівнює питомій теплоємності води, тобто 4,184 Дж/(г·К); mск – маса склянки, г; Сскла – питома теплоємність скла дорівнює 0,753 Дж/(г·К).

Q =___________________________________________________________________

7.2. Кількості моль-еквівалентів кислоти, що приймає участь в реакції. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.3. Теплоти нейтралізації ( ) для 1 моль еквівалента кислоти.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.4. Теплового ефекту реакції нейтралізації одного еквівалента сильної кислоти (чи лугу) за скороченим йонним рівнянням: Н+(р) + ОН(р) = Н2О(р), якщо =–286,0 кДж/моль; =–230,2 кДж/моль; = 0.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Визначте відносну похибку досліду за формулою:

._____________________________________________

9. Висновок _______________________________________________________________________________________________________________________________

 

Завдання для самоконтролю до теми

"Хімічна термодинаміка"

 

1. Що вивчає термохімія?

2. Дайте визначення тепловому ефекту реакції. Назвіть типи хімічних реакцій за тепловим ефектом?

3. Сформулюйте закон Гесса та його наслідки.

4. Які рівняння називаються термохімічними?

5. Як визначити тепловий ефект реакції за стандартними ентальпіями утворення та стандартними ентальпіями згоряння?

6. Від чого залежить тепловий ефект реакції?

7. Які параметри стандартного стану?

8. Що характеризує ентропія?

9. За значенням якої термодинамічної функції можна визначити напрямок перебігу процесу для ізольованих та неізольованих систем?

10.Порівняйте реакцій відновлення ферум (ІІІ) оксиду різними відновниками при 298 К та визначте, якою із речовин можна найбільш ефективно і повно відновити залізо із оксиду Fe2O3 за умови 1100 К.

а) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г);

б) Fe2O3(к) + 3C(графіт) = 2Fe(к) + 3CO(г);

в) Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2O(г).

11. Обчисліть значення реакцій та визначте, які з них можливі:

а) Cu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к);

б) FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г);

в) 3Fe3O4(к)+ 8Al(к)= 9Fe(к) + 4Al2O3(к);

г) FeO(к) + 1/2C(графіт) = Fe(к) + 1/2CO2(г).

12. Обчисліть значення та визначте, які з оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, FeO, CuО, РbO, Fe2O3, Cr2O3.

13. Визначте знак зміни ентропії наступних процесів за рівняннями:

а) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г);

б) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(p) + 2SO2(г);

в) CO2(к) = CO2(г);

г) 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г);

д) NH4NO3(к) =N2(г) + 2H2O(г) + ½O2(г).


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 100; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты