Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


окисно-відновних систем у водних розчинах




Система φ0 , В
AgCl + ē = Ag + Cl + 0,222
Ag + ē = Ag + 0,800
As +3ē = As + 0,300
Br + 2ē = 2Br + 1,087
BrO + 3H O + 6ē = Br + 6OH + 0,610
Cl + 2ē = 2Cl + 1,359
2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O + 1,630
ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O + 1,450
ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH + 0,630
CrO + 4H O + 3ē = Cr + 8OH – 0,125
CrO + 4H + 3ē = CrO + 2H2O + 0,945
Cr2O + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O + 1,333
Cu + ē = Cu + 0,158
F + 2ē = 2F + 2,870
Fe + ē = Fe + 0,771
Fe(CN) + ē = Fe(CN) + 0,356
FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O + 1,700
2H + 2ē = H + 0,000
H + 2ē = 2H – 2,251
H O – 2ē = O + 2H – 0,682
H O + 2ē = 2OH + 0,880
H O + 2H + 2ē = 2H O + 1,776
Hg + 2ē = Hg +0,854
I + 2ē = 2I + 0,536
HIO + H + 2ē = I + H O + 0,990
2IO + 12H +10ē = I + 6H O + 1,190
IO + 3H O + 6ē = I + 6OH + 0,260
MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O + 1,228
MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O + 2,257
MnO + ē = MnO + 0,564
Система φ0 , В
MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH + 0,600
MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O + 1,507
MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O + 1,692
HNO + H + ē = NO + H O + 1,004
NO + 2H + 2ē = NO + H O + 0,838
NO + 2H + ē = NO + H O + 0,772
NO + 4H + 3ē = NO + 2H O + 0,957
2NO + 12H + 10ē = N + 6H O + 1,24
NO + 10H + 8ē = NH + 3H O + 0,880
Ni(OH) + ē = Ni(OH) + OH + 0,49
O + 2H + 2ē = O + H O + 2,075
O + 2H O + 4ē = 4OH + 0,401
P + 3H O + 3ē = PH + 3OH – 0,890
H PO + 2H + 2ē = H PO + H O – 0,276
Pb + 2ē = Pb + 1,694
Pb + 2ē = Pb – 0,130
PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O + 1,455
PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O + 1,685
PtCl + 2ē = PtCl + 2Cl + 0,720
S + 2ē = S + 0,480
SO + H O + 2ē = SO + 2OH – 0,932
SO + 4H + 2ē = H SO + H O + 0,172
SO + 8H + 6ē = S + 4H O + 0,357
SO + 8H + 8ē = S + 4H O + 0,149
SO + 10H + 8ē = H S + 4H O + 0,31
S O + 2ē = 2SO + 2,010
Sn + 2ē = Sn + 1,151
Tl + 2ē = Tl + 1,280
V + ē = V – 0,255
Sn+ 2ē = Sn – 0,14

ЗМІСТ

 

Правила роботи в хімічній лабораторії……………………………………..........
  Рекомендована література.......................................................................................  
Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини...............  
Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів....................................  
  Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції.......................  
Лабораторна робота № 2. ....................................................................................... Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................ Досліди до теми: Хімічна рівновага.................................................................  
Модуль 3. Розчини.................................................................................................  
  Лабораторна робота № 3. ....................................................................................... Досліди до теми: Електролітична дисоціація .................................................................... Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин..................................................................... Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей ..................... Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення..............................      
Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси....................  
  Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції..............................................  
  Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи...................................................  
  Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори ...........................  
  Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії.............    
Модуль 5. Конструкційні матеріали................................................................
  Лабораторна робота № 8 ......................................................................................... Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан) ..... Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель ................ Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром ....................................  
  Додатки .....................................................................................................................  


Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 50; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты