КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
окисно-відновних систем у водних розчинах
⇐ ПредыдущаяСтр 39 из 39
| Система | φ0 , В |
AgCl + ē = Ag + Cl 
| + 0,222 |
Ag  + ē = Ag
| + 0,800 |
As  +3ē = As
| + 0,300 |
Br  + 2ē = 2Br
| + 1,087 |
BrO  + 3H O + 6ē = Br + 6OH
| + 0,610 |
| Cl + 2ē = 2Cl
| + 1,359 |
| 2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O
| + 1,630 |
| ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O
| + 1,450 |
| ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH–
| + 0,630 |
CrO  + 4H O + 3ē = Cr + 8OH
| – 0,125 |
CrO + 4H + 3ē = CrO  + 2H2O
| + 0,945 |
Cr2O  + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O
| + 1,333 |
Cu  + ē = Cu
| + 0,158 |
| F + 2ē = 2F
| + 2,870 |
| Fe + ē = Fe
| + 0,771 |
Fe(CN)  + ē = Fe(CN) 
| + 0,356 |
| FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O
| + 1,700 |
| 2H + 2ē = H
| + 0,000 |
| H + 2ē = 2H
| – 2,251 |
| H O – 2ē = O + 2H
| – 0,682 |
| H O + 2ē = 2OH
| + 0,880 |
| H O + 2H + 2ē = 2H O
| + 1,776 |
| Hg + 2ē = Hg
| +0,854 |
| I + 2ē = 2I
| + 0,536 |
| HIO + H + 2ē = I + H O
| + 0,990 |
| 2IO + 12H +10ē = I + 6H O
| + 1,190 |
| IO + 3H O + 6ē = I + 6OH
| + 0,260 |
| MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O
| + 1,228 |
| MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O
| + 2,257 |
MnO  + ē = MnO
| + 0,564 |
| Система | φ0 , В |
| MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH
| + 0,600 |
| MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O
| + 1,507 |
| MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O
| + 1,692 |
| HNO + H + ē = NO + H O
| + 1,004 |
| NO + 2H + 2ē = NO + H O
| + 0,838 |
| NO + 2H + ē = NO + H O
| + 0,772 |
| NO + 4H + 3ē = NO + 2H O
| + 0,957 |
| 2NO + 12H + 10ē = N + 6H O
| + 1,24 |
NO + 10H + 8ē = NH  + 3H O
| + 0,880 |
Ni(OH)  + ē = Ni(OH) + OH
| + 0,49 |
| O + 2H + 2ē = O + H O
| + 2,075 |
| O + 2H O + 4ē = 4OH
| + 0,401 |
| P + 3H O + 3ē = PH + 3OH
| – 0,890 |
H PO  + 2H + 2ē = H PO + H O
| – 0,276 |
Pb  + 2ē = Pb
| + 1,694 |
| Pb + 2ē = Pb
| – 0,130 |
| PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O
| + 1,455 |
| PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O
| + 1,685 |
PtCl  + 2ē = PtCl + 2Cl–
| + 0,720 |
S + 2ē = S 
| + 0,480 |
SO + H O + 2ē = SO  + 2OH
| – 0,932 |
| SO + 4H + 2ē = H SO + H O
| + 0,172 |
| SO + 8H + 6ē = S + 4H O
| + 0,357 |
| SO + 8H + 8ē = S + 4H O
| + 0,149 |
| SO + 10H + 8ē = H S + 4H O
| + 0,31 |
S  O  + 2ē = 2SO
| + 2,010 |
| Sn + 2ē = Sn
| + 1,151 |
| Tl + 2ē = Tl
| + 1,280 |
| V + ē = V
| – 0,255 |
| Sn+ 2ē = Sn
| – 0,14 |
ЗМІСТ
| Правила роботи в хімічній лабораторії…………………………………….......... | |
| Рекомендована література....................................................................................... | |
| Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини............... | |
| Модуль 2. Закономірності перебігу хімічних процесів.................................... | |
| Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції....................... | |
| Лабораторна робота № 2. ....................................................................................... Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................ Досліди до теми: Хімічна рівновага................................................................. | |
| Модуль 3. Розчини................................................................................................. | |
| Лабораторна робота № 3. ....................................................................................... Досліди до теми: Електролітична дисоціація .................................................................... Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин..................................................................... Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей ..................... Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення.............................. | |
| Модуль 4. Окисно-відновні реакції та електрохімічні процеси.................... | |
| Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції.............................................. | |
| Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи................................................... | |
| Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори ........................... | |
| Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії............. | |
| Модуль 5. Конструкційні матеріали................................................................ | |
| Лабораторна робота № 8 ......................................................................................... Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан) ..... Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель ................ Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром .................................... | |
| Додатки ..................................................................................................................... |
Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 101; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |