Задачи для самостоятельного решения. 1. Определите количество вещества, содержащееся в а) 93 г фосфата кальция Ca3(PO4)2; б) 1,12 кг гидроксида калия КОН; в) 140 г азота; г) 400 г

1. Определите количество вещества, содержащееся в а) 93 г фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂; б) 1,12 кг гидроксида калия КОН; в) 140 г азота; г) 400 г кристаллогидрата сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃×18 H₂O. (Ответ: а) 0,3 моль; б) 20 моль; в) 5 моль; г) 0,6 моль.

2. Вычислить в граммах массу молекулы СО₂. (Ответ: 7,31×10^-23г).

3. Сколько атомов содержится в а) 90 г Н₂О; б) 240 г аргона; в) 22 г ок-сида азота (IV); г) 10,4 г хлорида фосфора (V). (Ответ: а) 9,03×10²⁴; б) 3,6×10²⁴; в) 9,03×10²³ ; г) 1,8×10²³).

4. В состав соединения входят углерод (79,12 мас.%), водород и азот. Масса азота, полученного из 0,546 г соединения, равна 0,084 г, а молярная масса составляет 182. Вывести молекулярную формулу соединения. (Ответ: C₁₂H₁₀N₂).

5. Соединение водорода с мышьяком содержит 3,85% водорода. Плотность по воздуху 2,7. Выведите молекулярную формулу вещества.

(Ответ: AsH₃).

6. Определите формулу соединения, содержащего 1,54% водорода и серу, если известно, что масса 1,2×10²⁵ молекул данного соединения равна 2,6 кг. (Ответ: H₂S₄).

7. Определите формулу молекулярного фосфора, если масса 5 молекул фосфора равна 1,03×10^-21г. (Ответ: Р₄).

8. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24 г вещества 0,27 г Н₂О и 168 мл азота (при 0 ⁰С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху - 1,1. Какова истинная формула соединения? (Ответ: N₂H₄).

9. Соединение бора с водородом содержит 21,9% по массе водорода. Образец его массой 2 г при давлении 98,5 кПа и температуре 25 ⁰С занимает объем 1,814 л. Установите формулу соединения. (Ответ: В₂Н₆ ).

10. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5%. Вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO₄)₂. (Ответ: 12).

11. К 400 г раствора, содержащего 159 г карбоната натрия, добавили 152 г серной кислоты. Установите массовую долю веществ в растворе после реакции. Какой объем газа (н.у.) выделится при реакции?

12. После добавления BaCl₂ в раствор, содержащий 1 г смеси K₂SO₄ и

Na₂SO₄, образовалось 1,491 г BaSO₄. В каком соотношении смешаны K₂SO₄

и Na₂SO₄? (Ответ: 1:1).

13. Газ, образовавшийся при разложении 4,2 г карбоната магния, поглотили раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия. Определите массы веществ в растворе. (Ответ: 1,06 г Na₂CO₃ и 3,36 г NaHCO₃).

14. Масса 1 л газа при 21 ⁰С и 96,23 кПа равна 2,52 г. Чему равны плотность газа по водороду и его молекулярная масса? (Ответ: 32; 64).

15. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 ⁰С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода. (Ответ: 124,7).

16. Плотность по водороду газовой смеси, состоящей из водорода и кислорода, равна 14,5. Вычислите состав смеси в объемных долях. (Ответ: 0,1 и 0,9).

17. Масса 0,327 л газа при 13 ⁰С и давлении 1,040×10⁵ Па равна 0,828 г. Вычислите молярную массу газа. (Ответ: 57,8).

18. В закрытом сосуде объемом 6 л находится при 10 ⁰С смесь, состо-ящая из 8,8 г диоксида углерода, 3,2 г кислорода и 1,2 г метана. Вычислите общее давление газовой смеси, парциальные давления газов и их объемные доли (%). (Ответ:147 061,00; 78 432,51; 39 216,25; 29 412,19; 53,33 %; 26,67 %; 20%).

19. К смеси газов, состоящей из 10 мл Н₂ и 15 мл СН₄, добавлен избы-ток воздуха, после чего смесь была взорвана. На сколько мл уменьшился объем газовой смеси? (Ответ: 45).

20. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержа-щегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислить процентное содер-жание озона в озонированном воздухе. (Ответ: 16).

21. Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% водорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента. (Ответ: 10,35).

22. Молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде. (Ответ: 87,54).

23. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата. (Ответ: 56,2).

24. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37 ⁰С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 39,1).

25. Вычислите молярную массу эквивалента металла, если 0,34 г этого металла вытесняют из кислоты 59,94 мл водорода, измеренного при 0 ⁰С и давлении 94 643 Па. (Ответ: 67,8).

26. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 ⁰С и давлении 104,6 кПа. Найти молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 39,4).

27. В 20 г 7,3 % соляной кислоты растворяется 2 г карбоната кальция. Определить молярную массу эквивалента СаСО₃. (Ответ: 50).

28. Вычислить молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образо-вания с раствором КОН: а) КН₂РО₄; б) К₂НРО₄ и в) К₃РО₄.

29. 1 г сплава магния с алюминием выделил из соляной кислоты 1,27 л водорода (при 25 ⁰С и 100 кПа). Вычислить процентный состав сплава. (Ответ: 30; 70).