Задачи для самостоятельного решения. 1. При охлаждении 300 г 15 % раствора часть растворенного вещества выпала в осадок, а концентрация раствора стала равной 8 %

1. При охлаждении 300 г 15 % раствора часть растворенного вещества выпала в осадок, а концентрация раствора стала равной 8 %. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества? (Ответ: 22,2).

2. Насыщенный при 50 ⁰С раствор K₂Cr₂O₇ cодержит 27% растворен-ной соли. Вычислить предельную растворимость. (Ответ: 37).

3. Определить массу FeSO₄ × 7H₂O, которую можно получить из 1 л 15 %-го раствора безводной соли с плотностью 1,15 г/см³. (Ответ: 315,5).

4. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г H₂SO₄ для получения 10 %-го раствора? (Ответ: 25).

5. Определить массовую долю в процентах аммиака в растворе, полученном при растворении 9,61 л NH₃ при 20 ⁰С и давлении 0,5 атм в 200 г воды. (Ответ: 1,67).

6. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al₂(SO₄)₃ × 18H₂O в 1 моле воды. (Ответ: 13,86).

7. Сколько граммов 32 %-го раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80 %-го раствора той же кислоты для получения 64 %-го раствора? (Ответ: 300).

8. К 250 г 12 %-го раствора AgNO₃ прибавили 300 г 4 %-го раствора NaCl. Вычислить массу образовавшегося хлорида серебра. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию? (Ответ: 25,3; 1,68).

9. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора - 1355 кг/м³. Вычислите массовую долю (%) H₂SO₄ в растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляль-ность и мольные доли H₂SO₄ и Н₂О. (Ответ: 43,22; 11,76; 5,88; 7,76; 0,123; 0,877).

10. Определить массовую долю в процентах, мольную долю, моляр-ность и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) насыщенного раствора сульфата аммония, если его растворимость 18,3, а плотность на-сыщенного раствора равна 1,0 % г/см ³. (Ответ: 15,47; 0,2; 1,23; 2,46).

11. Сколько граммов BaCl₂ × 2Н₂О требуется для взаимодействия с 750 мл 0,12 н. раствора H₂SO₄? (Ответ: 10,99).

12. Сколько миллилитров 5 н. раствора КОН следует прибавить к раствору (NH₄)₂SO₄ для получения 56 л аммиака при 7 ⁰С и 96 кПа? (Ответ: 462).

13. Какой объем воды нужно прибавить к 1 л раствора гидроксида калия (w = 40%, r = 1411 кг/м³), чтобы получить раствор, в котором массовая доля КОН 18%? (Ответ: 0,17).

14. Смешали 300 мл 27 %-го (плотность 1,16 г/см³) и 200 мл 60 %-го (плотность 1,37 г/см³) растворов азотной кислоты. Чему равна мольная доля HNO₃ в полученном растворе? (Ответ: 0,17).

15. К какому объему 0,2 н раствора аммиака следует добавить 20 мл 35 %-го раствора NH₃ (r = 0,88 г/см³) для получения 0,5 н раствора? (Ответ: 1173).

16. Смешаны 3 л 0,1 М Н₃РО₄ с 2 л 9 %-го раствора той же кислоты (r = 1,05). Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. (Ответ: 1,337).

17. Какой объем 15 %-го раствора H₂SO₄ (r = 1,10 г/см³) потребуется для полного растворения 27 г алюминия? (Ответ: 891).

18. К 300 мл 18 %-го раствора Na₂CO₃ ( r = 1,19 ) добавили 500 мл 6 %-го раствора H₂SO₄ (r = 1,04 г/см³). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой? (Ответ: 230).

19. Плотность раствора К₂СО₃ составляет 1,22 г/см³. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при 0 ^оС и

101,3 кПа. Вычислите массовую долю К₂СО₃ и молярную концентрацию эквивалента его раствора. (Ответ: 22,5; 3,97).

20. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи. (Ответ: 40).