Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Министерство образования и науки Республики Казахстан. Опыт 5. Получение коллоидов методом диспергирования

Читайте также:
  1. I. Государственный стандарт общего образования и его назначение
  2. II 4. ПРЕОБРАЗОВАНИЯ (CONVERSIONS)
  3. II.5.2) Порядок образования и общие черты магистратуры.
  4. III. Преобразования при половом созревании
  5. Oсoбеннoсти и прoблемы функциoнирoвaния вaлютнoй системы Республики Белaрусь
  6. А. Этос науки
  7. Адвокатские образования, порядок их создания и организация работы.
  8. Аксиология и этика науки.
  9. Актуальные проблемы и задачи науки
  10. Александрийский период развития науки

 

Опыт 5. Получение коллоидов методом диспергирования.

Пептизация почвы раствором щелочи.

В два химических стакана помещают по 1 г почвы, в один стакан приливается 10 см3 0,1н NaOH, в другой стакан столько же дистиллированной воды. Растворы кипятят 3-5 минут, затем охлаждают и отфильтровывают в пробирки. При сравнении окрасок делают выводы об образовании при кипячении с NaOH золя Fe(OH)3. Напишите схему строения мицеллы полученного золя.

 

 

Опыт 6. Взаимная коагуляция золей.

При смешивании двух золей, частицы которых заряжены противоположно, может наступить взаимная коагуляция. Эта коагуляция лучше всего происходит при равенстве общего количества противоположных зарядов золей (возможна взаимная нейтрализация частиц), но может отсутствовать при значительном избытке одного из золей, так в этом случае происходит перезарядка частиц золя, взятого в меньшем количестве.

В шесть пробирок наливают указанные в табл. количества золей гидрата окиси железа и берлинской лазури. Содержимое пробирок перемешивают и через 10 мин. Отмечают интенсивность коагуляции золей в каждой пробирке. Результаты наблюдений заносят в табл. 6.8.

Таблица 6.8

Реактивы, см3 № пробирок
Золь гидрата окиси железа 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5
Золь берлинской лазури 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5
Интенсивность коагуляции            

Опыт 7. Коагуляция коллоидов и проверка правила знака и зарядности.

По 5 см3 исследуемого золя, полученного согласно заданию в опыте 2 или опыте 4, наливают в 4 пробирки и по каплям, до помутнения, добавляют заранее приготовленные растворы:

а) для золя, полученного в опыте 2,:

в первую пробирку – K3[Fe(CN)6],

во вторую пробирку – Na 2SO4,

в третью пробирку – KCl;

 

Степень помутнения определяют в сравнении с контролем (4-я пробирка). Отмечают объемы электролитов, пошедших на коагуляцию. Данные заносят в табл. 6.9

 

Таблица 6.9 Данные для определения порога коагуляции

№№ п/п Электролит W3, см3 Сэл, кмоль/м3 Vэл, см3 γ, кмоль/м3 Отношение
K3[Fe(CN)6] или Na3PO4       γ31 =
NaSO4       γ32 =
KCl       γ33 = 1

Порог коагуляции рассчитывают по формуле (6,23). Делением большого порога коагуляции на меньшее находят соотношение коагулирующей способности ионов различной степени окисления.



Сделайте вывод о справедливости правила Шульца-Гарди.

 

 

Опыт 8. Защитное действие желатина на золь Fe(ОН)3.

В две пробирки наливают по 5 см3 золя, полученного в опытах 2 или 4. В одну из них добавляют 1 см3 1%-ного раствора желатина и, затем, в обе — по 3-5 см3 0,1 н раствора К2SO4. Записывают в какой пробирке происходит коагуляция.

Сравнивают результаты и записывают наблюдения.

 

 

Опыт 9. Коагуляция желатина добавлением дегидратирующего вещества

В пять сухих пробирок приливают по 1 см3 буферных растворов со следующими значениями рН: 6,5; 5,3; 4,7; 4,1; 3,5. В каждую пробирку при перемешивании приливают по 0,3 см3 1%-ного раствора желатина, а затем поочередно добавляют по 1 см3 безводного этилового спирта.



Замечают и записывают очередность помутнения в каждой пробирке. Объясните, почему в пробирке с рН = 4,7 (ИЭТ желатина) помутнение начинается сразу, а при рН = 6,5 и рН = 3,5 помутнения не наблюдается. Сделайте выводы.

 

 

Опыт 10. Влияние рН среды на набухание ВМС (желатин).

В пять сухих мерных пробирок помещают по 0,4 г одинаково измельченного желатина. Объем (Vo), занятый желатином, записывают в табл. 6.10.

 

Таблица 6.10

 

Данные по определению степени набухания

 

 

№ п/п рН Vo, см3 Vн, см3 α
3.5 0,36    
4.1 0,36    
4.7 0,36    
5.3 0,36    
6.5 0,36    

 

В каждую пробирку приливают до отметки 6 см3 буферного раствора с различными значениями рН (3,5; 4,1; 4,7; 5,3; 6,5). Растворы периодически перемешивают, оставляют в штативе на 40-50 минут. Через указанное время измеряют объем набухшего желатина (Vн).

0,4 г желатина занимает объем ~ 0,70 см3. Рассчитывают степень набухания (α) по ур-нию (6.24) для различных значений рН.

Данные заносят в табл.6.10 и строят график зависимости рН = f (α). Делают вывод о влиянии рН (ИЭТ) на набухание

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Таблица 1 Универсальная газовая постоянная R

 

 

Единица измерения Сокращенное обозначение, размерность Коэффициенты для приведения к единицам СИ
Джоуль на киломоль-градус (см2сек2град) 0,082
1,986
8,32 * 107
8,32
8,32 * 103

 

 

Таблица 2. Подвижность ионов при бесконечном разбавлении

раствора, См * м2/кмоль (291К)

 

Ион Подвижность Температурный Коэффициент
Na+ 43,6 0,0244
K+ 63,7 0,0217
Cl+ 66,3 0,0216
OH - 174,0 0,1800
NH4 - 63,6 0,0180
CH3COO - 35,0 0,0238
H+ 315,0 0,154
Ag+ 53,2 0,0229
NO3 - 62,6 0,0205

 

Таблица 3. Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

 

Растворитель Формула К, Е,
Вода................................. Н2О 1,86 0,85
Бензол............................. С6Н6 5,12 2,57
Уксусная кислота........... СН3СООН 3,90 3,10

 

 

Таблица 4 . Поверхностное натяжение воды при различных температурах

 

Температура, К Поверхностное натяжение, 10-3 Н/м Температура, К Поверхностное натяжение, 10-3 Н/м
73,05 72,44
73,90 72,28
72,75 72,13
72,79 71,97

 

 

Таблица 5 . Константы диссоциации кислот и оснований при 293 К

 

Вещество Формула Кд рКд= - lgКд
Уксусная СН3СООН 1,85*10-6 4,75
Фосфорная Н3РО4 1. 7,52*10-3 2,12
2. 6,81*10-8 7,20
3. 1,26*10-12 11,9
Аммоний гидроксид NH4OH 1,79*10-5 4,74

 

 

Таблица 6. Интегральная теплота растворения ΔН солей в воде при 298 К

 

п, моль соли на 1 кг Н2О ΔН, кДж/моль
NaCl KCl KNO3 CaCl2 K2SO4
1/ 3,89 17,23 34,93 -82,93 23,15
0,1 4,25 17,55 34,77 -80,88 24,18
1,0 3,79 17,28 - -79,09 -
5,0 1,99 - - - -

 

Таблица 8 . Метрическая система мер

 

Меры массы Меры объема

1 тонна = 1000 кг 1 м 3 = 1000дм 3 = 1 000 000см 3

1 центнер = 100 кг 1 дм 3 = 1 000 см 3

1 кг = 1 000 г 1 литр = 1 дм 3

1 грамм = 1 000 мг 1 гектолитр = 100 литрам

 

 

 

Таблица 7. Ионное произведение воды Кв = aн+ * аон_

при различной температуре_

 

t, oC Kв * 10-14 t, oC Kв * 10-14 t, oC Kв * 10-14
0, 4505 0,742 0,948
0,5702 0,802 1,008
0,6809 0,868 1,469

 

Таблица 8 . Метрическая система мер

 

Меры массы Меры объема

1 тонна = 1000 кг 1 м 3 = 1000дм 3 = 1 000 000см 3

1 центнер = 100 кг 1 дм 3 = 1 000 см 3

1 кг = 1 000 г 1 литр = 1 дм 3

1 грамм = 1 000 мг 1 гектолитр = 100 литрам

 

 

 

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ

 

Абсорбция 275

Адсорбция 275

— газов 283

— изотерма 279

— из растворов 287

— обменная 290

— отрицательная 288

— положительная 288

— специфическая 292

— удельная 276

— эквивалентная 290

Активаторы 127

Активность ионов 91

Актор 119

Акцептор 119

Аморфное состояние 19

Анизотропия 19

Аниониты 291

Антагонизм ионов 296

Антифризы 81

Ассоциация

— ионов 93

— молекул 21, 64

 

Безбуферный метод определения рН 179

Белки 269

— фибриллярные 270

— глобулярные 270

Броуновское движение 240

Буферная емкость 173

Буферные растворы 171

Буферный метод определения рН 179

 

Вещества

— поверхностно-активные 29

— поверхностно-неактивные 29

Вода

— диаграмма состояния 79

— ионное произведение 164

— полярность молекул 27, 63

— свободная 266

— связанная 266

Водородный показатель 165

Водородный электрод 192, 193

Второй закон термодинамики 48

Высокомолекулярные соединения (ВМС) 228, 231, 261

Вязкость жидкостей 29

 

Газы

— адсорбция 283

— идеальные 8

— кинетическая теория 12

— основные законы 8

— парциальное давление в смесях 17

— реальные 14

— уравнение состояния 11

Гальванический элемент 187

– – концентрационный 190

Гели 311

Гетерогенный катализ 128

Гидратация ионов 62

Гидролиз солей 168

Гомогенный катализ 127

Гранула 255

 

Давление

— диссоциации 153

— критическое 15

— набухания 265

— насыщенных паров 78

— осмотическое 75, 273

— парциальное 17

Двойной электрический слой 251

Денатурация 307

Дзета-потенциал 253

Диализ 234

Диализатор Грэма 234

Диссолюция 260

Дисперсиды 221

Дисперсионная среда 221

Дисперсная фаза 221

Дисперсность системы (степень дисперс­ности) 221

Дисперсоиды 221

Диффузионный потенциал 189

Диффузия 242

Диффузный слой 252

Диэлектрическая постоянная 64

 

Емкость поглощения почвы 319

 

Жидкости

— ассоциация 27, 64

— взаимная растворимость 51

— вязкость 29

— интермицеллярные 255, 271

— интрамицеллярные 271

— кристаллические 27

— ньютоновские 30

 

Загруженность окислительно — восстанови­тельной системы 213

Закон(ы)

— Авогадро 10

— Бойля-Мариотта 8

— газовые 8

— Генри 67

— Гей-Люссака 9

— Гесса 45

— Дальтона 17

— действия масс 149

— Кольрауша 102

— Лавуазье и Лапласа 45

— Максвелла—Больцмана 123

— равновесия фаз 154

— разведения Оствальда 163

— Рауля 78, 79

— Фика 74, 242

Защитное действие растворов ВМС 309

 

Изобарный потенциал 58

Изобары идеального газа 10

Изоморфизм 23

Изотерма адсорбции 279

Изотропия 19

Инактивация 134

Ингибиторы 127

Индикаторы 176

Индикаторы универсальные 179

Индуктор 119

Ионная сила раствора 92

Ионообменные смолы 292

 

Каломельный электрод 193

Капиллярная конденсация 276

Катализ 126

— автокаталитические реакции 126

— микрогетерогенный 128

— отрицательный 126

— положительный 126

Катиониты 291

Коагуляция

— взаимная 296

— гидрофобных золей 296

— растворов ВМС 305

— скрытая 295

Коагуляция явная 295

Коацервация 327

Коллоиды

— лиофобные (гидрофобные) 228

— лиофильные (гидрофильные) 260

— необратимые 307

— обратимые 307

Кольца Лизеганга 317

Компонента 36

Константа

— Ван—дер—Ваальса 17

— гидролиза 170

— криоскопическая 71

— скорости химической реакции 112

— химического равновесия 141

— электролитической диссоциации 162

Коэффициент

— активности ионов 91

— вязкости 29

— диффузии газов 242

— изотонический 86

— полезного действия 51

— термического расширения 24

Кривая расслоения 69

Криоскопия 82

Кристаллические тела 19, 21

Критические давления 15

 

Лиотропные ряды 296

 

Максимальная работа (полезная) 158

Мицелла 255

Мультиплеты 131

 

Набухание гелей 312

Насыщенный пар 78

Нормальный

— водородный электрод 192, 193

— электродный потенциал 185

— элемент Вестона 200

 

Обратимые реакции 119

Объем критический 15

Опалесценция 237

Осмос 75

Осмотическое давление 76

Основной термодинамический цикл (цикл Карно) 49

Отвердевание 6

 

Парциальное давление 17

Парциальный объем 18

Пептизация золей 301

Первый закон термодинамики 38

Перезарядка золей 299

Плазма 7

Плазмолиз 77

Поверхностное натяжение 28

Подвижность ионов 102

Поликонденсация 232

Полимеризация 231

Полиморфизм 23

Полихромия золей 238

Порог коагуляции 295

Потенциалы

— диффузионные 189

— изобарные 58, 74

— мембранные 190

— окислительно — восстановительный 206

— протекания 250

— седиментации 250

— стандартные 185

— термодинамические 57, 58

— электродные 253

— электрокинетические 253

Правило

— Вальдена — Писаржевского 103

— Вант — Гоффа 121

— произведения растворимости 156

— Траубе — Дюкло 285

— фаз 154

— Шульце—Гарди 296

— Ле Шателье 150

— плотнейшей упаковки 20, 22

Промоторы 127

Простетическая группа 135

 

Равновесие Доннана 244

— седиментационное 246

— химическое 148

Рассеяние света 237

Растворы буферные 171

— гипертонические 77

— гипотонические 77

— идеальные 78

Растворы изотонические 77

— коллоидные 287

Реакции

— бимолекулярные 113

— второго порядка 116

— гетерогенные 136

— мономолекулярные 112

— параллельные 117

— первого порядка 113

— сложные 117

— сопряженные 118

— тримолекулярные 113

— цепные 118

— экзотермические 42

— эндотермические 42

Решетки кристаллические 21

Ряд напряжений 186

 

Свободная энергия 52, 74

Свойства систем 36

Связанная энергия 52

Седиментация 246

Сжижение 6

Синерезис гелей 317

Системы

— изолированные 36

— неизолированные 36

Скорость реакции

— — влияние температуры 121

— — зависимость от концентрации 113

— — истинная 111

— — константа 112

— — средняя 111

Сорбент 275

Сорбтив 275

Сорбция 275

Спайность 20

Сублимация 6

 

Текучесть 29

Температура термодинамическая 10

— замерзания 79

— кипения 31

Теория

— ансамблей 132

— газов, кинетическая 12

— гидратная 62

— мультиплетная 131

— сильных электролитов 90

Теория электролитической диссоциации 86

Тепловая теорема Нернста 58

Тепловой эффект реакции 42

Теплота

— гидратации 66

— испарения 31

— нейтрализации 44

— образования 42

— парообразования 6

— плавления 6

— приведенная 52

— разложения 42

— растворения 42

— сгорания 44

— смачивания 289

— сублимации 6

Тиксотропия 304

Титрование

— высокочастотное 108

— кондуктометрическое 108

— потенциометрическое 214

 

Удельная поверхность 221

Удельная электрическая проводимость 95

Ультрамикроскопия 239

Ультрафильтрация 235

Ультрацентрифугирование 236

Универсальная газовая постоянная 11

Уравнение

— Аррениуса 101

— Ван-дер-Ваальса 17

— Гиббса 285

— Ленгмюра 282

— Нернста 185

— Никольского 292

— Рэлея 238

— состояния идеального газа 11

— Фрейндлиха 281

— IIIишковского 285

Устойчивость золей

— — агрегативная 260

— — кинетическая 259

 

Фаза 36

— простая 153

— смешанная 153

Ферменты 132

Флотация 290

Флуктуация 8

 

Хемосорбция 276

Химическая индукция 119

Химическая кинетика 111

 

Цепи

— водородные 203

— двойные хингидропные 204

— каломельно — водородная 203

— каломельно — стеклянная 205

— концентрационная 190

— хингидронно — каломельная 204

Цикл Карно 49

 

Число

— Авогадро 10

— железное 309

— золотое 309

— рубиновое 309

— степеней свободы 154

— Фарадея 127

 

Шульце — Гарди правило 296

 

Эбулиоскопическая постоянная 81

Электродиализ 235

Электрод

— водородный 192

— каломельный 193

— стеклянный 197

— хингидронный 196

— хлорсеребряный 195

— электролиз 215

Электроосмос 249

Электрическая проводимость

— — при бесконечном разбавлении 98

— — удельная 95

— — эквивалентная 98

Электрофорез 249

Элемент

— нормальный (Вестона) 200

— Якоби—Даниеля 187

Энергия

— активации 123

— внутренняя 37

— гидратации 66

— свободная 52

— связанная 52

Энтропия 53

Эффект

— протекания 250

— седиментации 246

— тепловой 43

— Фарадея—Тиндаля 237

 

Ядро коллоидной мицеллы 255

 

 

 

 

 

 

 

Министерство образования и науки Республики Казахстан


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 12; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Изобразите схему строения мицеллы этого золя | Казахский агротехнический университет им.С.Сейфуллина
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.087 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты