Выполнение работы. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой

Две алюминиевые проволоки зачистить наждачной бумагой. В пробирку налить 2–3 мл концентрированного раствора NaОН, нагреть его и опустить туда алюминиевые проволоки на 2–3 секунды. Затем сполоснуть их водой и опустить в раствор соли ртути, налитой в пробирку. Снова сполоснуть проволоки и обсушить фильтровальной бумагой. Одну из проволок опустить в воду, а другую оставить на воздухе. Отметить протекающие изменения с проволоками.

Требования к результатам опыта

1. Объяснить, с какой целью алюминиевые проволоки обрабатывают растворами NaОН и Hg(NO₃)₂.

2. Закончить уравнения реакций: Al + H₂O = …;

Al + O₂ + H₂O = ….

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли алюминия и в каждую пробирку добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка. В первой пробирке на осадок подействовать разбавленной HCl, во второй – раствором NaOH. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения Al(OH)₃ и взаимодействия Al(OH)₃ с кислотой и щелочью.

2. Составить уравнение диссоциации Al(OH)₃ по типу кислоты и по типу основания.

3. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксидов олова (II) и свинца (II)

В одну пробирку налить 2–3 мл раствора соли олова, в другую – такое же количество соли свинца. В обе пробирки по каплям добавить щелочи до образования осадка.

Для испытания образовавшихся осадков содержимое каждой из пробирок разделить на две части. К одной из них добавить разбавленной азотной Кислоты HNO₃, к другой – концентрированной щелочи NaOH. Размешать растворы до растворения осадков.

Требования к результатам опыта

1. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения гидроксидов олова (II) и свинца (II).

2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂ с кислотой и щелочью.

3. Составить уравнение диссоциации М(ОН)₂ по типу кислоты и по типу основания.

4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов олова (II) и свинца (II).

Опыт 4. Восстановительные свойства соединений олова (II)

· В пробирку налить 3–4 мл раствора KMnO₄, добавить 1–2 мл разбавленной HCl и прилить раствор SnCl₂ до обесцвечивания раствора.

· В пробирку налить 4–5 мл раствора K₂Cr₂O₇, добавить 2–3 мл разбавленной HCl и прилить по каплям раствор SnCl₂ до появления зеленой окраски.

Опыт 5. Окислительные свойства оксида свинца (IV)

В пробирку налить 3–4 мл раствора HNO₃, добавить шпатель PbO₂ и 1 мл раствора MnSO₄. Содержимое осторожно прокипятить, дать отстояться и отметить окраску раствора.

Требования к результатам опытов 4, 5

1. Закончить уравнения реакций:

KMnO₄ + SnCl₂ + HCl = …;

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl = …;

PbO₂ + MnSO₄ + HNO₃ = HMnO₄ + ….

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений олова и свинца.