Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Данные опыта и результаты расчетов. Номер титрования V (FeSO4) Объем соли железа V (KMnO4) Объем перманганата калия Vср (KMnO4) Средний объем перманганата




 

Номер титрования V (FeSO4) Объем соли железа V (KMnO4) Объем перманганата калия Vср (KMnO4) Средний объем перманганата калия
     
   
   

Требования к результатам опыта

1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов раствора соли железа по закону эквивалентов:

сэк (FeSO4) · V (FeSO4) = сэк (KMnO4) · V (KMnO4) ,

откуда ,

где сэк (FeSO4) и сэк (KMnO4) – молярные концентрации эквивалентов растворов; V (FeSO4) и V (KMnO4) − объемы реагирующих растворов.

2. Рассчитать, какому количеству металлического железа соответствует содержание FeSO4 в объеме исследуемого раствора по формуле

m (Fe) = Mэк (Fe) · сэк (FeSO4),

где Mэк (Fe) – молярная масса эквивалентов железа.

3. Рассчитать титр раствора FeSO4 по формуле

, г/мл,

где Мэк (FeSO4) – молярная масса эквивалентов FeSO4; сэк (FeSO4) – молярная концентрация эквивалентов FeSO4.


Поделиться:

Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 134; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты