![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям. Характерные скорости молекул.Молекулы газа движутся хаотически и в результате столкновений скорости их меняются по величине и направлению; в газе имеются молекулы как с очень большими, так и с очень малыми скоростями. Можно поставить вопрос о числе молекул, скорости которых лежат в интервале от Чем больше общее число молекул N, тем большее число молекул DN будет обладать скоростями в интервале от
Введем коэффициент пропорциональности f(u).
где f(u) называется функцией распределения, которая зависит от скорости молекул и характеризует распределение молекул по скоростям. Если вид функции С помощью методов теории вероятности и законов статистики Максвелл в 1860г. теоретически получил формулу, определяющую число молекул
Из уравнений (1) и (2) следует вид функции
функция распределения молекул идеального газа по скоростям. Из (3) видно, что конкретный вид функции Наиболее часто закон распределения молекул по скоростям записывают в виде:
График функции
Sобщ.= 1. С повышением температуры максимум распределения сдвигается в сторону больших скоростей, а кривая становится более пологой, однако площадь под кривой не изменяется, т.к. Sобщ.= 1. Наиболее вероятной называют скорость, близкой к которой оказываются скорости большинства молекул данного газа. Для её определения исследуем
Ранее было показано, что
В МКТ используют также понятие средней арифметической скорости поступательного движения молекул идеального газа.
числу молекул.
Из сравнения видно (рис.2), что наименьшей является uв.
|