КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
РАБОТА №22. Приготовление растворов заданной процентной концентрации.
| Необходимые приспособления и реактивы: стаканчик или бюкс для взвешивания, технические весы, мерный цилиндр, мерная колба на 200 мл, воронка, набор ареометров, кристаллогидраты Na2CO3.10H2O, BaCl2. 2H2O, Na2SO4.10H2O, Na2B4O7.10H2O, концентрированный раствор NaOH, NaCl. |
1. Из твердого вещества. Приготовить 200 г 5%-ного раствора карбоната натрия из кристаллогидрата Na2CO3.10H2O; (вычислить, какое количество кристаллической соды требуется для этого). Отвесить это количество измельченной соды в предварительно взвешенном стаканчике или бюксе на технических весах. Рассчитать, какой объем воды необходим для растворения взятой навески. Измерить температуру приготовленного раствора и, если она не равна температуре, которая указана в таблице, приведенной ниже, довести ее до указанной величины, нагревая или охлаждая раствор. Перелить раствор в сухой цилиндр и определить плотность по ареометру. Ареометр промыть водой и осторожно вытереть досуха.
По найденной плотности, пользуясь таблицей, определить процентное содержание карбоната натрия в растворе. Сравнить полученную величину с заданной концентрацией раствора. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (прежде называли нормальной концентрацией) приготовленного раствора. Другим студентам подобным образом приготовить растворы хлорида бария, хлорида натрия, сульфата натрия, тетрабората натрия и др. (по заданию преподавателя ).
Таблица. Процентное содержание и плотности растворов некоторых солей при 20оС.
| % | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 | % | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
| 1,005 | 1,009 | - | 1,086 | 1,124 | 1,113 | ||
| 1,013 | 1,019 | 1,016 | 1,101 | 1,146 | 1,134 | ||
| 1,027 | 1,040 | 1,034 | 1,116 | - | 1,156 | ||
| 1,041 | 1,061 | 1,058 | 1,132 | - | 1,179 | ||
| 1,056 | 1,082 | 1,072 | 1,148 | 1,203 | |||
| 1,071 | 1,103 | 1,092 | 1,164 | 1,228 |
2. Из концентрированного раствора. Приготовить 200 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,050 г/мл из концентрированного раствора и воды. Определить ареометром плотность концентрированного раствора. Найти процентное содержание гидроксида натрия из справочника. Вычислить массу приготовляемого раствора. Рассчитать навеску, а затем объем концентрированного раствора и объем воды, необходимые для приготовления заданного раствора. Отмерить мерным цилиндром вычисленные объемы концентрированного раствора и воды, слить их, тщательно перемешать и после охлаждения определить ареометром плотность полученного раствора. Определить расхождение найденной плотности с заданной. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (прежде называли нормальной концентрацией) полученного раствора .
3. Смешивание двух растворов различной концентрации. Приготовить 250 г 8% - ного раствора хлорида натрия из 5%-ного и 20%-ного растворов. Пользуясь правилом смешения, найти требуемые массовые отношения исходных растворов. Вычислить объемы растворов и определить их плотности с помощью ареометра. Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов, слить их и перемешать. Определить ареометром плотность полученного раствора и процентное содержание в нем хлорида натрия. Найти расхождение найденной плотности с заданной. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента хлорида натрия в полученном растворе.
Дата добавления: 2014-12-30; просмотров: 223; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |