Типовой пример решения задачи

Задача. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СаСО3)=600г W(примесей)=10% Найти: m(CаO)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СаСО3 = СаО+СО2
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СаСО3 = СаО+СО2
4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)	600г - 100% Х г - 10% Х= - масса примесей, Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г
5.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам «моли»	СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества	n(СаСО3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль	СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразите х	1 моль 1 моль 5,4 моль х моль   х = – это количество вещества n(СаО)
10.Зная n( CаО) найдите массу CаO	m=nM m(CаO)= n (CаO) M (СаО) M (CаО) =40+16=56г/моль m(СаО)=5,4 г/моль=302,4г
11.Запишите ответ	Ответ: m(СаО)=302,4г