Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(NаOH)=8г Найти: m(Cu(OH)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4
4. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	CuSO4+2 NаOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль
5. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано»	n(NаOH) =
6. Подпишите найденное n под формулой этого вещества	CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль
7. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль	CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль х моль
8. Из полученной пропорции выразите х	2 моль 1 моль 0,2 моль х моль   х = – это количество вещества n( Cu(OH)2)
9. Зная n(Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2	m=nM m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 M Cu(OH)2 M Cu(OH)2 =64+(16+1) 2=98г/моль m(Cu(OH)2)=0,1 98г/моль=9,8г
10. Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г