Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Анализ смеси катионов шестой аналитической группы

Читайте также:
  1. I. Анализ инженерно-геологических условий территории, оценка перспективности её застройки
  2. I. Анализ инженерно-геологических условий территории, оценка перспективности её застройки
  3. II. Анализ чувствительности прибыли к изменению анализируемых факторов
  4. III РАСШИРЕНИЕ ГРУППЫ И РАЗВИТИЕ ИНДИВИДУАЛЬНОСТИ
  5. III. Проведение анализа безубыточности
  6. III. Произвести анализ риска путем построения дерева событий.
  7. III.2.2) Основные группы и виды преступлений.
  8. IV. Определение компенсирующего объёма реализации при изменении анализируемого фактора
  9. Nbsp;   7 Определение реакций опор для группы Ассура
  10. SWOT – анализ на примере фабрики по производству обуви.

 

К 1 мл смеси растворов солей, содержащих катионы ше­стой группы, добавляют концентрированный раствор ам­миака до щелочной реакции и несколько капель раствора хлорида аммония. Смесь тщательно перемешивают. Все катионы находятся в растворе в виде комплексных солей.

1. Обнаружение катионов Сu2+. Синий цвет раствора после добавления раствора аммиака указывает на присут­ствие катионов меди Сu2+, которые образуют комплекс­ные ионы [Cu[NH3)4]2+.

2. Осаждение катионов Сu2+ и Hg2+. К аммиачному раствору добавляют по каплям разбавленную серную кис­лоту до кислой реакции, затем постепенно, по одному, до­бавляют 3—4 кристаллика сухого тиосульфата натрия Na2S2O3 и нагревают. Образуются осадки Cu2S, HgS и S. В растворе остаются ионы кадмия Cd2+. Осадки отделяют от раствора путем центрифугирования.

3. Обнаружение катионов Hg2+. Осадок промывают во­дой в присутствии хлорида аммония. К промытому осадку при нагревании добавляют азотную кислоту. Сульфид меди (II) растворяется; оставшийся черный осадок сульфида ртути HgS растворяют в «царской водке». С этой целью к осадку добавляют несколько капель «царской водки» и выпаривают избыток кислот неполностью. Остаток эхлаждают и добавляют несколько капель воды. В полу­ченном растворе обнаруживают ионы ртути Hg2+ с помощью раствора хлорида олова (II). В присутствии ионов Hg2+ образуется белый осадок Hg2Cl2, который становит­ся серым при добавлении избытка хлорида олова (II).

Если в исследуемом растворе нет ионов меди (II) и кад­мия Cd2+, то нет необходимости осаждать сульфид ртути. Для обнаружения ионов ртути Hg2+ аммиачный раствор подкисляют хлороводородной кислотой до кислой реак­ции среды, затем добавляют раствор хлорида олова.

4. Обнаружение катионов Cd2+. В центрифугате после отделения осадков сульфидов ртути и меди обнаруживают ионы кадмия с помощью сероводорода или сульфида на­трия. В присутствии ионов Cd2+ образуется сульфид кад­мия желтого или оранжевого цвета.

 

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Какие катионы относятся к шестой аналитической группе? Что является групповым реагентом?

2. Чем отличается гидроксид ртути (II) от гидроксидм меди (II) и кадмия?

3. Какие катионы шестой группы'участвуют в окисли­тельно-восстановительных реакциях? Напишите урав­нения соответствующих реакций.



4. Напишите уравнения реакций взаимодействия солей ка­тионов Cu2+, Hg2+ и Cd2+ с раствором аммиака.

5. Какова биологическая роль катионов шестой группы? Какие соединения катионов этой группы применяются в медицине?

6. Как можно осадить ионы Сu2+ и Hg2+ в виде сульфидов в присутствии ионов Cd2+?

7. Как можно обнаружить ионы Hg2+ в отсутствие ионов Cu2+ и Cd2+?

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно разделить сульфиды ртути (II) и меди (II) друг от друга.

 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 49; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Частные реакции катионов шестой аналитической группы | Систематический анализ смеси катионов всех аналитических групп
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты