Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



I. Изучение зависимости скорости реакции разложения перекиси водорода от концентрации катализатора.

Читайте также:
  1. C. Повышение скорости кровотока
  2. F1x.2 Синдром зависимости
  3. I. Изучение общей и первичной заболеваемости
  4. I. Стадия концентрации
  5. II. Влияние начальной концентрации Н2О2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
  6. II. По регулированию скорости выходного звена
  7. III. Определение константы равновесия и константы скорости реакции разложения перекиси водорода.
  8. IV. Классификация на основе кинетики реакции
  9. VII В зависимости от порядка исчисления налога на прибыль

Исходные данные:

концентрация Н2О2 – 0,15 моль/л;

концентрация K2Cr2O7 – 0,02; 0,04; 0,06; 0,08 моль/л;

температура – комнатная.

Порядок проведения опыта:

1. Подготовить реактор к работе, как описано выше п.п.А. 6-8.

2. Провести кинетический опыт (см. п.п. В) и получить зависимость количества выделившегося кислорода от времени. Результаты записать в таблицу 5.2.1.

3. Провести аналогичные измерения для разных исходных концентраций катализатора. Количество перекиси водорода во всех опытах не изменяется. Построить кинетические кривые в координатах .

4. Рассчитать максимальный объём кислорода (в мл), который может выделиться при полном разложении 15 мл данной концентрации по формуле 5.35.

5. Рассчитать объем кислорода, который выделяется при разложении половины исходного количества .

6. Из графиков для каждой кинетической кривой определить время полупревращения и величину .

7. Рассчитать скорость реакции в момент времени по формуле (5.36). Результаты вычислений записать в таблицу 5.2.2.

 

5.36

 

Таблица 5.2.2.

= ………. = …………….

№ опыта
       
       
       
       

 

Графическое дифференцирование проводится по схеме, показанной на рисунке 5.7.

 

Рисунок 5.7 . а - графическое определение скорости реакции разложения Н2О2 , б - зависимость скорости реакции от начальной концентрации катализатора

 

8. Построить график зависимости .


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 19; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
A. Порядок подготовки установки к работе и работа на ней. | II. Влияние начальной концентрации Н2О2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты