Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Иодатометрическое титрование




Иодатометрическое титрование - титриметрический метод анализа, в котором в качестве титранта используется KIO3.

В зависимости от условий проведения титрования иодат может восстанавливаться до различных продуктов: в кислой среде - до иодида, в 3 – 9 М HCl - до монохлорида иода:

E0 = +1,08 В

E0 = +1,23 В

Обратите внимание, что факторы эквивалентности KIO3 в первой и второй реакциях различны. «По умолчанию», согласно Государственной фармакопее СССР, величина fэкв KIO3 при приготовлении его стандартного раствора принимается равной 1/6. Если иодатометрическое определение основано на второй полуреакции, то эта величина утрачивает свой смысл и лишь усложняет расчёты.

Иодат калия обладает всеми свойствами первичного стандартного вещества, поэтому стандартные растворы этого вещества можно готовить по точной навеске KIO3. При необходимости стандартизацию растворов проводят иодометрически. Вначале проводят реакцию

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 ® 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

Затем выделившийся иод титруют стандартным раствором Na2S2O3.

В качестве примера использования иодатометрического титрования в фармацевтическом анализе рассмотрим определение аскорбиновой кислоты и веществ, в молекуле которых содержится остаток гидразина.

Иодатометрическое определение аскорбиновой кислоты похоже на её хлориодометрическое определение. Оно проводится в умеренно кислой среде и сопровождается восстановлением иодата до иодида. Конечную точку титрования обнаруживают с помощью крахмала.

Иодатометрическое определение гидразина и его производных, а также соединений Sb(+3), As(+3), Tl(+1) и т.д. проводится при больших концентрациях HCl и сопровождается восстановлением титранта до монохлорида иода (или, точнее, до . Например, определение гидразина основано на следующей реакции

N2H4 + KIO3 + 2HCl ® ICl + N2­ + KCl + 3H2O

Конечную точку титрования при таких определениях обнаруживают по обесцвечиванию хлороформного слоя.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 65; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.004 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты