Иодатометрическое титрование

Иодатометрическое титрование - титриметрический метод анализа, в котором в качестве титранта используется KIO₃.

В зависимости от условий проведения титрования иодат может восстанавливаться до различных продуктов: в кислой среде - до иодида, в 3 – 9 М HCl - до монохлорида иода:

E⁰ = +1,08 В

E⁰ = +1,23 В

Обратите внимание, что факторы эквивалентности KIO₃ в первой и второй реакциях различны. «По умолчанию», согласно Государственной фармакопее СССР, величина f_экв KIO₃ при приготовлении его стандартного раствора принимается равной 1/6. Если иодатометрическое определение основано на второй полуреакции, то эта величина утрачивает свой смысл и лишь усложняет расчёты.

Иодат калия обладает всеми свойствами первичного стандартного вещества, поэтому стандартные растворы этого вещества можно готовить по точной навеске KIO₃. При необходимости стандартизацию растворов проводят иодометрически. Вначале проводят реакцию

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ ® 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Затем выделившийся иод титруют стандартным раствором Na₂S₂O₃.

В качестве примера использования иодатометрического титрования в фармацевтическом анализе рассмотрим определение аскорбиновой кислоты и веществ, в молекуле которых содержится остаток гидразина.

Иодатометрическое определение аскорбиновой кислоты похоже на её хлориодометрическое определение. Оно проводится в умеренно кислой среде и сопровождается восстановлением иодата до иодида. Конечную точку титрования обнаруживают с помощью крахмала.

Иодатометрическое определение гидразина и его производных, а также соединений Sb(+3), As(+3), Tl(+1) и т.д. проводится при больших концентрациях HCl и сопровождается восстановлением титранта до монохлорида иода (или, точнее, до . Например, определение гидразина основано на следующей реакции

N₂H₄ + KIO₃ + 2HCl ® ICl + N₂­ + KCl + 3H₂O

Конечную точку титрования при таких определениях обнаруживают по обесцвечиванию хлороформного слоя.