![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Растворимые галогенидыAg+ + Cl- ® AgCl¯ Ag+ + Br- ® AgBr¯ Ag+ + I- ® AgI¯ белый бледно-жёлтый жёлтый Осадок хлорида серебра растворим в растворе NH3. Иодид серебра не растворяется в растворе NH3, а бромид серебра растворяется незначительно. Галогениды серебра хорошо растворяются в растворах тиосульфата натрия с образованием комплексов [Ag(S2O3)]- и др. Хромат калия 2Ag+ + CrO42- ® Ag2CrO4¯ кирпично-красный Реакцию следует проводить в нейтральной среде, так как в кислой среде осадок растворяется, а в щелочной среде образуется осадок Ag2O. Осадок Ag2CrO4 растворяется в растворе NH3. 4. Реакция восстановления Ag+ до металлического серебра. Ионы Ag+ восстанавливаются альдегидами, аскорбиновой кислотой, ионами Fe2+, Sn2+, Mn2+ и т.д. до металлического серебра: 4[Ag(NH3)2]OH + HCOH Реакции ионов Pb2+ Действие щелочей и аммиака Pb2+ + 2OH- ® Pb(OH)2¯ белый Осадок растворяется при добавлении кислот и щелочей Pb(OH)2¯ + 2H+ ® Pb2+ + 2H2O Pb(OH)2¯ + 2OH- ® [Pb(OH)4]2- Растворимые галогениды Pb2+ + 2Cl- ® PbCl2¯ Pb2+ + 2Br- ® PbBr2¯ Pb2+ + 2I- ® PbI2¯ белый желтый желтый Осадки растворимы в горячей воде и в присутствии избытка галогенид-ионов, например: PbI2¯ + 2I-® [PbI4]2- Хромат калия Pb2++ СrO42-® PbCrO4¯ жёлтый Осадок растворим в растворах щелочей и разбавленной азотной кислоте. В отличие от хроматов, образуемых другими катионами (Ba2+, Hg2+), не растворяется в уксусной кислоте. Реакции ионов Hg22+ Действие щелочей Hg22+ + 2OH- ® Hg2O¯ + H2O чёрный Осадок растворяется в азотной кислоте. Водный раствор аммиака 2Hg22+ + 4 NH3 + H2O ® [OHg2NH2]+ + 2Hg¯ + 3NH4+ чёрный
|