Понятия, применяемые для обработки результатов титрования

Молярная масса – масса одного моля вещества. Размерность – г/моль.

Эквивалент – такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалентная масса Э_М – масса одного эквивалента вещества; масса вещества и количество эквивалентов связаны уравнением:

.

Зная молярную массу вещества, можно вычислить его эквивалентную массу по уравнению:

,

где М – молярная масса элемента, оксида, кислоты, основания или соли, г/моль; z – степень окисления элемента в продукте реакции, произведение числа атомов элемента и степени окисления элемента в оксидах, основность кислоты, кислотность основания, произведение числа атомов металла и степени окисления металла в соли, число электронов в реакции окисления-восстановления.

Молярная концентрация или молярность, С_М – число моль растворённого вещества в одном дм³ (л) раствора:

.

Нормальная концентрация или нормальность, С_N – количество эквивалентов, n_э2 растворённого вещества, содержащееся в одном литре раствора:

.

Титр – выраженная в граммах масса растворённого вещества, содержащаяся в 1 мл раствора. Титр вычисляют как отношение массы растворённого вещества к объёму раствора:

, г/мл.

Титр титранта по определяемому веществу – выраженная в граммах масса определяемого вещества, которая эквивалентна 1 мл титранта заданной концентрации:

,

где С_Т – концентрация титранта, моль/л, Э_М – эквивалентная масса определяемого вещества.

Массовая доля или процентное содержание w – соотношение масс растворённого m₂ вещества и раствора m_р-р, выраженное в долях или процентах:

.