Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Кривая титрования сильной кислоты щёлочью

Читайте также:
  1. Буферная емкость (В) измеряется количеством моль или ммоль эквивалента кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу.
  2. Витаминоподобные соединения (Ко Q, липоевая, оротовая, панга-мовая кислоты и др.).
  3. Вопрос: Жизненный цикл товара. Традиционная кривая и ее разновидности. Политики каждого этапа продления ЖЦТ
  4. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Химические свойства на примере уксусной кислоты.Применение.
  5. ДИТИЛИН (Dithylinum). b -Диметиламиноэтилового эфира янтарной кислоты дийодметилат.
  6. Для видов, не заботящихся о потомстве характерна __________ кривая выживания
  7. ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ
  8. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
  9. Закон спроса (кривая спроса).
  10. Изохронная кривая напряжение-деформация

Аналитическая реакция – реакция нейтрализации

.

1 этап. В растворе присутствует только сильная кислота, рН раствора определяется её концентрацией:

,

где СK – нормальная концентрация кислоты.

2 этап. Процесс титрования. Происходит постепенная нейтрализация кислоты щёлочью:

.

рН вычисляется по уравнению:

,

где VK – объём пробы кислоты, взятый для титрования (аликвота), СЩ – нормальная концентрация раствора щёлочи, VЩ – объём раствора щёлочи, добавленного в процессе титрования.

3 этап. Точка эквивалентности. В системе находится только негидролизующаяся соль. рН = 7. На нейтрализацию кислоты затрачен эквивалентный объём щелочи VЭ.

4 этап. Добавление избытка титранта после точки эквивалентности. рН определяется только количеством добавленной щёлочи и вычисляется по уравнению:

.

Пример. Рассчитать кривую титрования 10 мл 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия.

VNaOH, мл Система Расчётная формула рН
0,1 н. раствор HCl 1,00
Титрование соляной кислоты. 1,09
1,48
1,75
2,28
9,5 2,59
9,9 3,30
NaCl Точка эквивалентности, VЭ = 10 мл, VΣ = 20 мл 7,00
10,1 Избыток щёлочи 10,70
11,68
11,96
12,30
12,52

 

Кривая титрования сильной кислоты щелочью

Точка эквивалентности соответствует объёму титранта 10 мл. Обращает внимание резкий скачок величины рН в этой области. Объём одной капли раствора обычно составляет 0,01-0,02 мл. В области эквивалентной точки при добавлении капли щёлочи рН возрастает на 3-6 единиц. Поэтому эквивалентную точку можно определить с помощью любого цветного индикатора, изменяющего окраску в области значений рН от 4 до 10.


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 7; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Действие индикаторов | Кривая титрования сильного основания кислотой
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты