КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Свойства кислотных оксидов.
СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)
Свойства основных оксидов.
| Свойства | Примеры реакций | Ограничения и примечания |
| 1) Реакция с растворами кислот | Li2O + 2HCl= 2LiCl+ H2O NiO + H2SO4 = NiSO4 + H2O | Кислота должна существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная) |
| 2) Реакция с водой | Li2O + H2O = 2LiOH BaO + H2O = Ba(OH)2 (только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО) | Оксид реагирует с водой, только если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь). |
| 3) Реакция с кислотными и амфотерными оксидами | BaO + CO2 = BaCO3, FeO + SO3 = FeSO4, CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2 СаО + SO2 = CaSO3 | Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду. |
| 4) Восстановление оксида до металла или до низшего оксида: | MnO + C = Mn + CO (при нагревании), FeO + H2 = Fe + H2O (при нагревании). Fe2O3 + CO = FeO + CO2 | В качестве восстановителей используют: СО, С, водород, алюминий, магний. С водородом реагируют оксиды неактивных металлов. |
| 5) Окисление кислородом. | 4FeO + O2 = 2Fe2O3 | Если металл имеет несколько оксидов с разными степенями окисления. |
Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:
*газы (например: СО2, SO2, NO, SeO2)*жидкости (например, SO3, Mn2O7) *твердыевещества (например: B2O3, SiO2, N2O5, P2O3, P2O5, I2O5, CrO3).
Свойства кислотных оксидов.
| Свойства | Примеры реакций | Примечания |
| 1) Реакция с основа-ниями | CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (при нагревании), SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O, N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O. | Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями. |
| 2) Реакция с амфотер-ными и основными оксидами | CO2 + CaO = CaCO3 P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2 (при нагревании) N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2 | Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду. |
| 3) Реакция с водой. Образуют-ся КИСЛОТЫ. | N2O3 + H2O = 2HNO2 SO2 + H2O = H2SO3 N2O5 + H2O = 2HNO3 SO3 + H2O = H2SO4 | Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. Не реагирует с водой SiO2. |
| 4) Реакции с солями летучих кислот. | SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2 (при нагревании) | Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие. |
| 5) Окисле-ние. | 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 | Низшие оксиды окисляются до высших. |
Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.
Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов в щелочной среде:
| Степень окисления | В растворе | В расплаве |
| +2 (Zn, Be, Sn) | Na 2[Zn (OH) 4] тетрагидроксоцинкат натрия | Na2ZnO2 цинкат натрия |
| +3 (Al, Cr, Fe*) | Na[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия Na3[Al(OH)6] гексагидроксоалюминат натрия | NaAlO2 метаалюминат натрия и Na3AlO3 ортоалюминат натрия |
| *) железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO2 |
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 46; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Методи одержання оксидів | | | учебный год |