КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
учебный год
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 3 »
Г. АТКАРСК САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
Конспект урока химии в 9 классе
(автор учебника О.С.Габриелян)
Тема: «Оксиды углерода (II и IV)».
Подготовила: учитель химии и биологии
Кузнецова Наталья Владимировна
учебный год
Класс: 9
Тема: Оксиды углерода (II и IV)
Тип урока: Урок открытия нового знания
Вид урока: Урок – исследование
Цель: Создать условия для формирования знаний об оксидах углерода, их свойствах, получении, применении, физиологическом действии на организм человека и на природу в целом.
Задачи:
- Личностные - воспитание бережного отношения к своему здоровью, окружающей природе, развитие ответственного отношения к учебе, познавательного интереса к химии, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни, развитие коммуникативных умений и навыков, формирование умений парной и групповой работы.
- Предметные– систематизировать знания учащихся о кислотных оксидах на примере оксидов углерода, усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа, продолжить работу по развитию умений сравнивать, составлять уравнения реакций, работать с текстом учебника, получать информацию из сети Интернет.
- Метапредметные– формирование научного мировоззрения (о реальности существования этих оксидов и связанных с ними превращений), раскрытие причинно-следственных связей, развитие умений самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи, определять способы действий и соотносить с планируемыми результатами.
Методы: словесные, наглядные, исследовательские
Методические приемы: объяснение, беседа, индивидуальная и групповая работа, эксперимент.
Оборудование и реактивы для учителя: компьютер, мультимедиа проектор.
Оборудование и реактивы для учащихся: лабораторная посуда (пробирки, штатив для пробирок, химические стаканы), реактивы (уксусная кислота, гидрокарбонат натрия (сода), гидроксид кальция), индикаторы.
Литература для учителя:
1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009
2. Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии. Выпуск 2. Химия элементов. Методическое пособие с электронным приложением.- М.: Планета, 2011
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999
4. Некрасова Л.И. Химия. 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008
5. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 9-й класс.:к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Изд – во «Экзамен», 2006
Литература для учащихся:
1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009
2. Габриелян О.С. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2009
3. Ким Е.П. Химия. ГИА. Диагностика готовности.- Саратов: Лицей, 2011.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999
5. Физика и химия: Универсальная энциклопедия школьника/ А.А. Воротников. – Мн.:Валев, 1995
6. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999
Условные обозначения:
Л – личностные УУД
Р – регулятивные УУД
П – познавательные УУД
К – коммуникативные УУД
Технологическая карта урока:
| № п/п | Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся | Формируемые УУД | ||||||||||||||||||
| Организационный момент | Приветствие учащихся. Настрой на сотрудничество путем создания положительной мотивации. | Приветствуют учителя, настраиваются на работу. | Самоопределение (Л) Учебно-познавательная мотивация, планирование учебного сотрудничества (Р) | |||||||||||||||||||
| Актуализация опорных знаний | На прошлом уроке мы познакомились с элементом углерод и узнали, что при сгорании он образует два оксида. Помните ли вы, какие это оксиды? Предлагаю отгадать загадки. Отгадками будут являться вещества, о которых вы слышали и с которыми неоднократно сталкивались в обычной жизни. 1.Чтоб появиться, я сумел, Прокаливают белый мел. Я в газированной воде, Я в хлебе, в соде; я везде. И фотосинтез без меня И не туда и не сюда. И пламя маленькой свечи И нужно только сделать вдох Чтоб я на свет явиться мог. Меня дает огонь в печи (Углекислый газ или оксид углерода (IV)) 2. Горю я синим пламенем Угаром угрожаю, Когда совсем сгораю я, Из печки улетаю. (Угарный газ или оксид углерода(II)) О чем пойдет речь на сегодняшнем уроке? А в природе эти оксиды существуют? Вместе с учащимися указываем главные причины интенсивного притока углекислого газа в атмосферу. 1. сжигание ископаемого топлива, отходы целлюлозно-бумажного производства; 2. огромное потребление кислорода металлургической и химической промышленностью; 3. истребление лесов, особенно тропических; 4. разрушение и минерализация лесных подстилок, дернины лугов, степей; 5. осушение болот, сопровождающегося интенсивным окислением торфяников; 6. уничтожение водной растительности в дельтах рек, загрязнение водоемов и морей, приводящего к угнетению фотосинтеза и, как следствие, к увеличению концентрации углекислого газа в атмосфере. Масштабы круговорота СО2 (в млрд. т в год) Поступление в атмосферу Из океанов 200 Дыхание и гниение 60 Горячие источники и вулканы 0,1 Сжигание топлива 6 Освоение целинных земель 2 Уход из атмосферы В океаны 200 Фотосинтез 60 Выветривание 0,1 Углекислый газ часто называют “парниковый газ”. Как вы думаете, почему? и с чем это связано? Глобальная проблема человечества “Парниковый эффект” | Высказывают мнения, отгадывают загадки, называют формулы (СО, СО2). Формулируют тему урока и записывают ее в тетрадь. Высказывают мнение о наличии этих оксидов в природе и причинах их появления. Анализируют таблицу и делают выводы. (Из таблицы видно, что в природе образование и расходование углекислого газа сбалансированное. Но деятельность человека нарушает баланс). Высказывают мнения, объясняют суть парникового эффекта. | Смыслообразование (Л) Формулирование и аргументация своего мнения (К); Учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций (К) Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К); Поиск и выделение информации (П) установление причинно-следственных связей (П) Построение логической цепи рассуждений (П) Доказательство (П) Выдвижение гипотез и их обоснование (П) Целеполагание (Р) Коррекция (Р) | |||||||||||||||||||
| Постановка учебной задачи | Мы узнали, какую роль играют оксиды в природе. Хватит ли нам этих знаний? А что же еще нам нужно знать об этих веществах? И как мы будем это делать?
Данные, которые будут получены в ходе изучения темы должны быть занесены в таблицу. Вы начнете заполнять ее на уроке, а продолжите заполнение дома.
| Высказывают мнения, определяют цели и задачи урока. Предлагают план изучения темы. | Смыслообразование (Л) Формулирование и аргументация своего мнения (К); Учет разных мнений (К) Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К); Самостоятельное выделение познавательной цели (П) Выбор оснований и критериев для сравнения (П) Целеполагание (Р) Планирование (Р) Коррекция (Р) | |||||||||||||||||||
| Открытие нового знания | Рассмотрим строение молекулы угарного газа. Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами углерода и кислорода? (3). Откуда же берется третья связь? (результат донорно-акцепторного взаимодействия пары электронов кислорода и свободной орбитали атома углерода)
Рассмотрим строение молекулы углекислого газа.
Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами углерода и кислорода? (4). Атом углерода связан с атомами кислорода четырьмя общими электронными парами.
Далее по плану у нас физические свойства оксидов. Для того, чтобы заполнить таблицу воспользуемся подсказкой учебника. Постарайтесь самостоятельно заполнить таблицу 1,3 ряд: I вариант - угарный газ, II вариант - углекислый газ. 2 ряд: I вариант - сравнение относительных молекулярных масс оксидов и воздуха, II вариант - нахождение массовой доли углерода.
К какой группе оксидов относится СО (угарный газ)? (несолеобразующим). К какой группе оксидов относится СО2 (углекислый газ)? (кислотным солеобразующим ). Давайте, исследуем химические свойства углекислого газа. С какими веществами будет реагировать углекислый газ?
А почему СО называют угарным газом? Как он воздействует живой организм? Мы знаем из биологии и экологии, что углекислый газ это постоянный компонент воздуха. Значит ли, что он никак не влияет на живой организм?
Графы «способы получения» и «применение» заполните дома. | Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение. Заполняют таблицу. Работают с учебником, выделяя физические свойства оксидов углерода. Некоторые выполняют индивидуальные задания. Отвечают на вопросы учителя, а затем выполняют практическую работу, повторив технику безопасности. Далее записывают реакции в таблицу. Учащиеся высказывают мнения и ищут информацию в Интернете, заполняют таблицу. Сообщения учащихся на тему урока. | Смыслообразование (Л) -достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К); поиск и выделение информации (П) смысловое чтение (П) синтез как составление целого из частей, восполняя недостающие компоненты (П) Установление причинно-следственных связей (П) Построение логической цепи рассуждений (П) Доказательство (П) Оценка (Р) Коррекция (Р) Контроль (Р) | |||||||||||||||||||
| Первичное закрепление | Сегодня мы изучили химические свойства оксидов углерода. Давайте попробуем написать несколько уравнений реакций. Например: KOH + CO2 → KHCO3 2Mg + CO2 = 2MgO + C CO2 + Na2O ↔ Na2CO3 (Задания карточки - индивидуально) | Записывают уравнения и решают их. | Выведение следствий (П) Синтез как составление целого из частей (П) Коррекция (Р) Контроль (Р) | |||||||||||||||||||
| Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону. | Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы: I вариант: - для угарного газа (CO) II вариант: - для углекислого газа (СО2) 1. Бесцветный газ, без запаха. 2. Газообразный при обычных условиях. 3. Ядовит. 4. Не ядовит. 5. Хорошо растворим в воде. 6. Плохо растворим в воде. 7. Газ легче воздуха. 8. Газ тяжелее воздуха. 9. Проявляет кислотные свойства. 10. В молекуле 3-я связь образуется по донорно - акцепторному механизму. 11. Соединяется с гемоглобином крови. 12.Степень окисления углерода +2. 13.Степень окисления углерода +4. 14. В реакциях может быть и окислителем, и восстановителем. 15. В реакциях может быть только окислителем. 16. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение. Варианты ответов проецируются на экран: отметка «5» - 9 правильных ответов «4» - 8 «3» - 7-6 «2» - 5 и менее | Учащиеся выполняют тест письменно и осуществляют взаимопроверку по эталону. | Смыслообразование (Л) Оценка (Р) Коррекция (Р) Самоанализ и самоконтроль (Р) | |||||||||||||||||||
| Рефлексия деятельности (итог урока). | Оценивание учащихся. Ребята, что нового вы узнали на уроке? Оцените своё состояние на уроке («Я это знаю», «Я много узнал», «Как всегда», «Мне хотелось бы ...»). | Выставляют себе оценку, завершая урок анализом полученных знаний. | Формулирование и аргументация своего мнения (К); Достаточно полное и точное выражение своих мыслей (К); Установление причинно-следственных связей (П) Доказательство (П) Оценка (Р) | |||||||||||||||||||
| Домашнее задание | Доделать таблицу. Подготовить сообщение, творческое задание: составьте экологическую задачу, напишите сказку, придумайте загадку о любом из рассмотренных сегодня веществ. | Записывают домашнее задание. |
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 61; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Свойства кислотных оксидов. | | | Лабораторная работа №1. Оксиды |