Лабораторная работа №1. Оксиды

Цель работы:

1. Ознакомление с методами получения и свойствами оксидов

2. Проведение реакций в растворах, написание уравнений реакций.

3. Изучение номенклатуры основных классов неорганических соединений.

Опыт 1. Получение основного оксида.

Поместите в металлическую ложечку кусочек металла (магний, калий, натрий) и нагрейте в пламени горелки. После сгорания металла растворите оксид в дистиллированной воде и прибавьте несколько капель фенолфталеина. Наблюдайте изменение цвета раствора и приведите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение кислотного оксида.

а) В металлической ложечке сожгите небольшое количество серы. Сразу после сгорания перенесите ложечку в химический стакан с дистиллированной водой и добавьте несколько капель метилового оранжевого или лакмуса, отметьте цвет раствора. Приведите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В пробирку поместите кусочек мела и добавьте соляную кислоту. Горящей спичкой проверьте, какой газ выделяется. Приведите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Термическое разложение солей.

а) Кусочек мела поместите в пробирку с небольшим количеством воды, добавьте несколько капель фенолфталеина. Каков цвет индикатора, какая кислотность среды?Тигельными щипцами возьмите кусочек мела и прокалите в пламени горелки в течение 3-5 минут, и далее поместите в пробирку с небольшим количеством воды и проверьте кислотность среды фенолфталеином. Приведите наблюдения и уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В пробирку поместите несколько кристаллов дихромата аммония и нагрейте на спиртовке. Что происходит? Приведите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Взаимодействие концентрированных кислот с металлами.

а) Добавьте концентрированную серную кислоту к цинку. Установите по запаху, какой газ выделяется. Приведите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Добавьте концентрированную азотную кислоту к цинку. Какой газ выделяется? Приведите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Приведите общие и графические формулы оксидов, укажите их кислотно-основные свойства: оксид железа (П), оксид селена (IV), оксид алюминия, оксид фосфора (Ш), оксид магния, оксид хрома (VI).

2. Назовите основные способы получения оксидов.

3. Назовите основные химические свойства оксидов.

4. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Fe₂O₃, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, Cr₂O₃, Na₂O₂, Na₂O

5. Какие из приведенных оксидов будут реагировать с NaOH: BeO, CaO, Cr₂O₃, FeO, Al₂O₃

6. Приведите примеры основных, кислотных и амфотерных оксидов.