Лабораторная работа №4. Соли

Цель работы:

1. Ознакомление с методами получения и свойствами солей.

2. Проведение реакций в растворах, написание уравнений реакций.

3. Изучение номенклатуры солей.

Опыт 1. Получение средней соли.

а) В две пробирки налейте раствор хлорида бария и добавьте в одну серную кислоту, а в другую сульфат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К раствору ацетата свинца прилейте раствор иодида калия, нагрейте и потом охладите. Наблюдать появление золотых кристаллов. Напишите уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение кислой соли.

Налейте в пробирку известковую воду и пропустите в нее оксид углерода (IV) до растворения образовавшегося осадка. Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Получение основной соли.

В пробирку с раствором ацетата свинца прибавьте немного оксида свинца (П) и нагрейте. Что наблюдается? Напишите уравнения реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства солей.

а) В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия. Что образуется в каждой из пробирки? Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В сухой тигель положите несколько кристаллов иодида калия, прибавьте концентрированную серную кислоту и закройте тигель стеклом. Что образуется на стекле? Напишите уравнения реакции. Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Налить раствор тиосульфата натрия и прибавить серную кислоту. Написать уравнение реакции.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления.

Налейте в две пробирки раствор бромида калия и добавьте поровну в первую пробирку, разбавленную серную кислоту, во вторую – разбавленную уксусную кислоту. Добавьте в каждую раствор перманганата калия. Отметьте, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках. Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Разложение нитратов при нагревании.

а) Прокалите в пробирке нитрат натрия. Наблюдайте выделение газа.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Несколько кристаллов нитрата меди поместите в пробирку и нагрейте. Какие выделяются газы? Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.

К раствору хромата калия прилейте раствор серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прилейте раствор щелочи. Напишите уравнения реакций.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

1. Приведите классификацию солей.

2. Осуществите превращения:

Fe → Y → Fe(OH)₃

Fe(NO₃)₃ → X → Fe₂(SO₄)₃

Cu → X → CuCl₂ → Y → CuSO₄

3. Назовите соединения: CuS, NaH₂PO₄, BaHPO_4, KClO₃, (ZnOH)₂SO₄

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых исходя из 4-х простых веществ – калия, серы, кислорода и водорода – можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.

5. Как, используя простые вещества – кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция?