Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

Укажите формулу кислой соли

A) NaCl

B) KCl

C) Na₂CO₃

D) AlOHSO₄

E) NaHSO₄

Укажите формулу основной соли

A) NaCl

B) AlOHSO₄

C) Na₂CO₃

D) NaHCO₃

E) KCl

3. С каким из перечисленных веществ будет реагировать CaCO₃

A) HCl

B) H₂O

C) NaOH

D) NaCl

E) CuO

Укажите формулу сильной кислоты.

A) H₂S

B) H₂SO₃

C) HNO₂

D) H₂SO₄

E) H₂SiO₃

С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

A) CuSO₄

B) NaOH

C) NaCl

D) MgCO₃

E) Al(OH)₃

6. С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO₂

A) NaOH

B) HCl

C) NaCl

D) H₂O

E) P₂O₅

Укажите формулу щелочи.

A) Cu(OH)₂

B) NaOH

C) Al(OH)₃

D) Zn(OH)₂

E) Fe(OH)₂

Укажите формулу поваренной соли.

A) NaF

B) NaCl

C) MgCl₂

D) CuSO₄

E) Na₂CO₃

9. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.

A) H₂CO₃

B) HCl

C) H₂SO₄

D) NaOH

E) SO₃

10. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К₂О.

A) SO₃

B) Cu(OH)₂

C) NaOH

D) CaO

E) KOH

11. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.

A) N₂O₅

B) HNO₃

C) NaOH

D) SO₃

E) H₂SO₄

12. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

A) К₂О

B) Ca(OH)₂

C) CaO

D) CuO

E) HCl

Укажите амфотерный гидроксид.

A) NaOH

B) Al(OH)₃

C) Cu(OH)₂

D) Ca(OH)₂

E) Fe(OH)₂

Укажите амфотерный оксид.

A) CuO

B) CaO

C) ZnO

D) Na₂O

E) K₂O

15. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

A) Na₂SO₄

B) Cu(OH)₂

C) HCl

D) Na₂CO₃

E) H₂O

16. С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

A) K₂SO₄

B) AgCl

C) NaOH

D) CaCO₃

E) H₂O

Укажите формулу основной соли

A) NaCl

B) CuOHCl

C) Na₃PO₄

D) KHCO₃

E) KNaSO₄

Укажите формулу кислой соли

A) Na₃PO₄

B) KCl

C) Na₂CO₃

D) AlOHSO₄

E) CaHPO₄

19. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО

A) CO₂

B) Ca(OH)₂

C) NaOH

D) Na₂O

E) KCl

20. С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P₂O₅.

A) CO₂

B) HCl

C) HNO₃

D) Na₂O

E) SO₃

21. Определите фактор эквивалентности средней соли Al₂(SO₄)₃ (моль):

A) 1/3

B) 1/4

C) 1/2

D) 1/6

E) 1/12

22. Определите фактор эквивалентности кислоты H₂S (моль):

A) 1/2

B) 1/4

C) 1/6

D) 1/3

E) 1

23. Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)₃ (моль):

A) 1/9

B) 1/6

C) 1/2

D) 1/4

E) 1/3

24. Определите фактор эквивалентности оксида Fe₂O₃ (моль):

A) 1/3

B) 1/6

C) 1/2

D) 1/4

E) 1

25. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO₄ (моль):

A) 1/6

B) 1

C) 1/2

D) 1/3

E) 1/4

26. Определите фактор эквивалентности оксида Na₂O (моль):

A) 1

B) 1/6

C) 1/4

D) 1/2

E) 1/3

27. Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SiO₃ (моль):

A) 1/2

B) 1/4

C) 1

D) 1/3

E) 1/6

28. Определите фактор эквивалентности кислоты H₂Cr₂O₇ (моль):

A) 1/28

B) 1/14

C) 1/12

D) 1/2

E) 1/6

29. Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH₂PO₄ в уравнении реакции (моль):

NaH₂PO₄ + NaOH= Na₂HPO₄ + H₂O

A) 1/4

B) 1/2

C) 1/6

D) 1

E) 1/12

30. Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)₃ (моль):

A) 1/8

B) 1

C) 1/6

D) 1/3

E) 1/4

31. Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + H₂O

A) 1/2

B) 1/3

C) 1

D) 1/6

E) 1/4

32. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

2HCl + Аl(OH)₃ = Al OHCl₂ + 2H₂O

A) 1

B) 1/3

C) 1/6

D) 1/4

E) 1/2

33. Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль): MgO +2HCl=MgCl₂+H₂O

A) 1

B) 1/2

C) 1/3

D) 1/4

E) 1/6

34. Определите фактор эквивалентности средней соли Fe₂(SO₄)₃ (моль):

A) 1/2

B) 1

C) 1/6

D) 1/3

E) 1/4

35. Определите фактор эквивалентности СоСl₂ по уравнению реакции (моль):

СоСl₂+ NaOH= СоOHСl +NaCl

A) 1

B) 1/4

C) 1/6

D) 1/2

E) 1/3

36. Определите фактор эквивалентности оксида MnO₂ (моль):

A) 1

B) 1/6

C) 1/4

D) 1/2

E) 1/3

37. Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

A) 1

B) 1/6

C) 1/4

D) 1/2

E) 1/3

38. Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SO₃ (моль):

A) 1/2

B) 1/4

C) 1

D) 1/3

E) 1/6

39. Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Аl(OH)₃ = Al(OH)₂Cl + H₂O

A) 1/6

B) 1/3

C) 1

D) 1/4

E) 1/2

40. Определите фактор эквивалентности оксида Al₂O₃ (моль):

A) 1/3

B) 1/6

C) 1/2

D) 1/4

E) 1

41. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

NaOH + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + H₂O

A) 120

B) 420

C) 130

D) 178

E) 138

42. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: CO₂ + Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂

A) 57

B) 44

C) 74

D) 162

E) 118

43. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Zn + 2HCl ® H₂ + ZnCl₂

A) 105

B) 150

C) 140

D) 137, 138

E) 101,5

44. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄ +2H₂O

A) 172

B) 298

C) 200

D) 98

E) 102

45. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

P₂O₅ + 3Ca(OH)₂ ® 3H₂O + Ca₃(PO₄)₂

A) 140

B) 200

C) 400

D) 364

E) 444

46. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Cu(OH)₂ + 2HCl® CuCl₂+ 2H₂O

A) 168

B) 36,5

C) 98

D) 171

E) 134,5

47. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: AlOHCl₂ + HCl ® AlCl₃ + H₂O

A) 370

B) 300

C) 109

D) 188

E) 151,5

48. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: SO₃ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O

A) 142

B) 160

C) 40

D) 80

E) 120

49. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Na₂CO₃ + H₂O ® NaHCO₃ + NaOH

A) 270

B) 260

C) 250

D) 230

E) 124

50. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 6KOH+ P₂O₅ ® 2K₃PO₄ + 3H₂O

A) 340

B) 478

C) 142

D) 56

E) 198

51. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O

A) 130

B) 100

C) 90

D) 294

E) 196

52. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

2NaOH + CO₂ ® H₂O + Na₂CO₃

A) 110

B) 122

C) 160

D) 84

E) 124

53. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

FeCl₃ + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) ₃

A) 250

B) 170

C) 107

D) 162,5

E) 282,5

54. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

NaH₂PO₄ + 2NaOH ® Na₃PO₄ + 2H₂O

A) 340

B) 260

C) 230

D) 200

E) 80

55. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Al₂О₃ + 2NaOH® 2NaAlО₂+ H₂O

A) 48

B) 182

C) 80

D) 102

E) 142

56. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

H₃PO₄ + 3NaOH® Na₃PО₄+ 3H₂O

A) 48

B) 178

C) 138

D) 218

E) 142

57. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PО₄

A) 98

B) 172

C) 138

D) 196

E) 133

58. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

CuCl₂ + 2NaOH® Cu(OH)₂+ 2NaCl

A) 126

B) 178

C) 215

D) 218

E) 141

59. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

3HNO₃ + Fe(OH)₃® Fe(NО₃)₃ + 3H₂O

A) 88

B) 296

C) 138

D) 202

E) 144

60. Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

2HNO₃ + Ca(OH)₂® Ca(NО₃)₂+ 2H₂O

A) 98

B) 148

C) 198

D) 200

E) 142

61. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O, CuO

A) 1:3

B) 4:1 2:1

C) 3:2

D) 1:2

E) 2:7

62. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: C₃H₆ , C₃H₈ , C₃H₄

A) 3:4:1

B) 2:3:1

C) 1:3:2

D) 3:4:2

E) 1:2:2

63. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: TiO , TiO₂

A) 1:5

B) 1:4

C) 1:3

D) 1:1

E) 1:2

64. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: MnO , MnO₂ , MnO₃

A) 4:3:2

B) 1:2:3

C) 1:2:1

D) 1:1:1

E) 2:2:3

65. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: NO , NO₂

A) 1:4

B) 1:5

C) 3:4

D) 1:2

E) 1:1

66. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: V₂O₃ , V₂O₅

A) 1:1

B) 3:5

C) 2:5

D) 3:2

E) 2:3

67. Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O , Cu₂O₃

A) 3:5

B) 2:5

C) 1:3

D) 1:2

E) 2:3

Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

A) 1:16:32

B) 1:16:24

C) 1:1:2

D) 2:1:3

E) 2:1:4