Частина.

3.1

2Cu + О₂ = 2СuО;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Н₂О;

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O.

3.2 Дано: Розв'язання

m(Me, III) = 8,1 г; 1 Знаходимо масу НС1 у розчині:

m(p-нy НСl) = 450 г; m(НСl) = m(р-ну НС1) • м(НСl) =

w(HCl) = 7,3 % = 0,073. = 450 г • 0,073 = 32,85 г.

Me - ? 2. Відносну атомну масу металічного елемента,

який утворює метал Me, позначимо х.

Метал реагує із хлоридною кислотою відповідно до рівняння реакції:

8,1г 32,85 г

2Ме + 6НС1 = 2МеСl₃ + 3Н₂.

2х 6 • 36,5 г

М(НСl) = 36,5 г/моль.

8,1 г металу реагують із 32,85 г НСl;

2х металу реагують із 6 • 36,5 г НСl.

Складаємо пропорцію:

8,1 : 32,85 = 2х : 219.

Звідки:

8,1 · 219 = 2х·32,85;

1773,9 = 65,7х;

х = 27.

У періодичній системі знаходимо, що відносну атомну масу 27 має Алюміній.

Відповідь: метал — алюміній.

3.3 Дано: Розв'язання

m(NaCl) = 46,8 г; η (Сl₂) = V(Сl₂)_прак.: V(Сl₂)_теор.

V(Сl₂) = 8,512 л. Обчислюємо об'єм хлору, який міг би утворитись теоре-

η(Cl₂) – ? точно внаслідок електролізу.

Електроліз водного розчину натрій хлориду відбувається за рівнянням:

46,8 г x

2NaCl + 2Н₂О = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑.

2·58,5 г 22,4 л

Під час електролізу 117 г NaCl теоретично може виділитись 22,4 л Сl₂;

під час електролізу 46,8 г NaCl теоретично може виділитись х л Сl₂.

Звідси: 117 : 46,8 = 22,4 : x;

117x = 22,4 · 46,8;

117x= 1048,32;

х = 1048,32: 117;

x = 8,96 л.

Обчислюємо вихід продукту реакції від теоретичного:

η (Сl₂) = V(Сl₂)_прак.: V(Сl₂)_теор. = 8,512 л : 8,96 л = 0,95 = 95 %. Відповідь: η(Cl₂) = 95 %.

2 ВАРІАНТ