Частина.

3.1

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

MgSO₄ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + Na₂SO₄;

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂;

MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓.

3.2

Дано: Розв'язання

m(р-ну Са(ОН)₂) - 240 г; 1. Знаходимо масу кальцій гідроксиду в w(Ca(OH)₂) = 3,7% = 0,037; розчині:

wСН₃СООН) = 12 % = 0,12. m(Ca(OH)₂) = =

m(p-нy СН₃СООН) — ?

=

2. Знаходимо масу етанової (оцтової) кислоти, яку потрібно використа­ти для нейтралізації кальцій гідроксиду:

x 8,88г

2СН₃СООН + Са(ОН) = (СН₃СОО)₂Са + 2Н₂О.

2 × 60 г 74 г

Для нейтралізації 74 г Са(ОН)₂ потрібно 120 г оцтової кислоти, а для нейтралізації 8,88 г Са(ОН)₂ — x г кислоти. Отже: x : 120 = 8,88 : 74.

Звідки х = = 14,4 (г).

3. Знаходимо масу розчину кислоти:

оскільки w(CH₃COOH) =--- · 100%, то

m(р-ну СН₃СООН) = • 100 % = · 100 % = 120 г.

Відповідь: m(р-ну СН₃СООН) = 120 г

3.3

Дано: Розв'язання

m(С_nН_2n–6) = 3,68 г; 1 Записуємо рівняння реакції горіння арену:.

V(СО₂) = 6,272 л 3,68 г 6,272 л

С_nН_2n–6 — ? C_nH_2n–6 + О₂ = СО₂ + (n – 3)Н₂О.

14n - 6 n · 22,4 л

Мr(С_nН_2n–6) = 12n + 2n – 6 = 14n – 6.

Під час згоряння 3,68 г арену утворилось 6,272 л вуглекислого газу, а

під час згоряння (14n - 6) г арену — 22,4n л. Отже,

3,68 : (14n – 6) = 6,272 : 22,4n.

Звідки 3,68 · 22,4n = (14n – 6) · 6,272;

82,432n = 87,808n – 37,632;

5,376n = 37,632;

n = 7.

Відповідь: формула арену — С₇Н₈.

6 ВАРІАНТ.