Частина.

2.1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2Na⁺ + C + 2H⁺ + 2Сl^– = 2Na⁺ + 2Сl^– + H₂O + CO₂↑;

2H⁺ + C = H₂O + CO₂↑.

2.2

Дано: Розв’язання

m(K₂SO₄) = 43,5 г.

N(K⁺ + S ) – ? 1. Знаходимо кількість речовини калій сульфату:

v(K₂SO₄) = m(K₂SO₄) : M(K₂SO₄) = 43,5 г : 174 г/моль = 0,25 моль.

2.Визначаємо кількість формульних одиниць калій сульфату: N(K₂SO₄) =

= v(K₂SO₄)·N_A = 0,25 моль · 6,02 · 10²³ форм, од./моль = 1,505 · 10²³ форм. од.

3.Електролітична дисоціація калій сульфату відбувається за рівнянням:

K₂SO₄ 2К⁺ + S

Як видно з рівняння, під час електролітичної дисоціації однієї формульної одиниці калій сульфату утворюються 3 йони (2 йони Калію й один сульфат-іон), тому загальна кількість йонів становить:

N(K⁺ + ) = 3 · N(K₂SO₄) = 3 · 1,505 · 10²³ форм. од. = 4,515·10²³ йонів.

Відповідь: N(K⁺ + S ) = 4,515 · 10²³ йонів.

2.3

Дано: Розв’язання

N(NH₃) – 1,204 • 10 молекул. 1. Знаходимо кількість речовини амоніаку: m(NH₃) –? v(NH₃) = N(NH₃): N_A =

= 1,204 • 10²³ молекул : 6,02 • 10²³ молекул/моль = 0,2 моль.

2. Обчислюємо масу амоніаку:

M(NH₃) =17 г/моль;

т(NH₃) = v(NH₃) • M(NH₃) = 0,2 моль • 17 г/моль = 3,4 г.

Відповідь: m(NH₃) = 3,4 г.

2.4