КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Частина.2.1 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑; 2Na+ + C + 2H+ + 2Сl– = 2Na+ + 2Сl– + H2O + CO2↑; 2H+ + C = H2O + CO2↑. 2.2 Дано: Розв’язання m(K2SO4) = 43,5 г. N(K+ + S ) – ? 1. Знаходимо кількість речовини калій сульфату:
v(K2SO4) = m(K2SO4) : M(K2SO4) = 43,5 г : 174 г/моль = 0,25 моль. 2.Визначаємо кількість формульних одиниць калій сульфату: N(K2SO4) = = v(K2SO4)·NA = 0,25 моль · 6,02 · 1023 форм, од./моль = 1,505 · 1023 форм. од. 3.Електролітична дисоціація калій сульфату відбувається за рівнянням: K2SO4 2К+ + S Як видно з рівняння, під час електролітичної дисоціації однієї формульної одиниці калій сульфату утворюються 3 йони (2 йони Калію й один сульфат-іон), тому загальна кількість йонів становить: N(K+ + ) = 3 · N(K2SO4) = 3 · 1,505 · 1023 форм. од. = 4,515·1023 йонів. Відповідь: N(K+ + S ) = 4,515 · 1023 йонів. 2.3 Дано: Розв’язання N(NH3) – 1,204 • 10 молекул. 1. Знаходимо кількість речовини амоніаку: m(NH3) –? v(NH3) = N(NH3): NA =
= 1,204 • 1023 молекул : 6,02 • 1023 молекул/моль = 0,2 моль. 2. Обчислюємо масу амоніаку: M(NH3) =17 г/моль; т(NH3) = v(NH3) • M(NH3) = 0,2 моль • 17 г/моль = 3,4 г. Відповідь: m(NH3) = 3,4 г.
2.4
|