КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Частина.3.1 3C2H2 → C6H6; C6H6 + Br2→C6H5Br; C2H2 + H2 → С2Н4; С2Н4 + Cl2 → С2Н4Сl2; (або С2Н4 + HCl → С2Н5Сl).
3.2 Дано: Розв’язання m(техн. СuО) = 26 г; 1. Знаходимо масу чистого СuО: w(Cu) = 16,64 г. x 16,64 г w2 (домішок) – ? СuО + Н2 = Сu + Н2O. 80 г 64 г Під час відновлення 80 г СuО утворюється 64 г Сu, а під час відновлення х г СuО — 16,64 г Сu. Отже: x: 80 = 16,64 : 64. Звідки х = (80 · 16,64): 64 = 20,8 (г). 2. Знаходимо масу домішок: m(домішок) = m(техн. CuO) - m(CuO) = 26 г – 20,8 г = 5,2 г. 3. Обчислюємо масову частку домішок: w (домішок) = m(дом.) : m(техн. СuО) = 5,2 г : 26 г = 0,2 = 20 %. Відповідь: w(дом.) = 20 %.
3.3
Дано: Розв’язання m(р-ну Pb(N03)2) = 120 г; 1. Знаходимо масу Pb(NO3)2 в розчині: w(Pb(NO3)2 = 7,5 % = 0,075. m(Pb(NO3)2) = m(р-ну Pb(NO3)2) · w(Pb(NO3)2 = V(H2 + O2) – ? = 120 г · 0,075 = 9 г.
2.Електроліз водного розчину Pb(NO3)2 відбувається відповідно до рівняння реакції: 9 г х у Pb(NO3)2 + 2Н2O = Pb + Н2 + O2 + 2HNO3. 331 22,4 л 22,4 л 3.Унаслідок електролізу 331 г Pb(NO3)2 утворюється 22,4 л Н2, а внаслідок електролізу 9 г Pb(NO3)2 — xл Н2. Отже: 9 : 331 = х : 22,4. Звідки х = (9 · 22,4): 331 = 0,61 л. 4.Визначаємо об’єм O2. Як видно з рівняння реакції: V(H2) = V(O2) = 0,61 л. 5.Знаходимо об’єм газів, який виділиться під час реакції: V(H2 + O2) = V(H2) + V(O2) = 0,61 л + 0,61 л = 1,22 л. Відповідь: V(H2 + O2) = 1,22 л.
10 ВАРІАНТ.
|