Частина.

3.1

3C₂H₂ → C₆H₆;

C₆H₆ + Br₂→C₆H₅Br;

C₂H₂ + H₂ → С₂Н₄;

С₂Н₄ + Cl₂ → С₂Н₄Сl₂;

(або С₂Н₄ + HCl → С₂Н₅Сl).

3.2

Дано: Розв’язання

m(техн. СuО) = 26 г; 1. Знаходимо масу чистого СuО:

w(Cu) = 16,64 г. x 16,64 г

w₂ (домішок) – ? СuО + Н₂ = Сu + Н₂O.

80 г 64 г

Під час відновлення 80 г СuО утворюється 64 г Сu, а під час відновлення

х г СuО — 16,64 г Сu. Отже: x: 80 = 16,64 : 64.

Звідки х = (80 · 16,64): 64 = 20,8 (г).

2. Знаходимо масу домішок:

m(домішок) = m(техн. CuO) - m(CuO) = 26 г – 20,8 г = 5,2 г.

3. Обчислюємо масову частку домішок:

w (домішок) = m(дом.) : m(техн. СuО) = 5,2 г : 26 г = 0,2 = 20 %.

Відповідь: w(дом.) = 20 %.

3.3

Дано: Розв’язання

m(р-ну Pb(N0₃)₂) = 120 г; 1. Знаходимо масу Pb(NO₃)₂ в розчині:

w(Pb(NO₃)₂ = 7,5 % = 0,075. m(Pb(NO₃)₂) = m(р-ну Pb(NO₃)₂) · w(Pb(NO₃)₂ =

V(H₂ + O₂) – ? = 120 г · 0,075 = 9 г.

2.Електроліз водного розчину Pb(NO₃)₂ відбувається відповідно до рів­няння реакції:

9 г х у

Pb(NO₃)₂ + 2Н₂O = Pb + Н₂ + O₂ + 2HNO₃.

331 22,4 л 22,4 л

3.Унаслідок електролізу 331 г Pb(NO₃)₂ утворюється 22,4 л Н₂, а внаслідок електролізу 9 г Pb(NO₃)₂ — xл Н₂. Отже: 9 : 331 = х : 22,4.

Звідки х = (9 · 22,4): 331 = 0,61 л.

4.Визначаємо об’єм O₂. Як видно з рівняння реакції: V(H₂) = V(O₂) = 0,61 л.

5.Знаходимо об’єм газів, який виділиться під час реакції:

V(H₂ + O₂) = V(H₂) + V(O₂) = 0,61 л + 0,61 л = 1,22 л.

Відповідь: V(H₂ + O₂) = 1,22 л.

10 ВАРІАНТ.